50 , . сколько грамм agno3 выпадет в осадок при взаимодействии 50 грамм оксида серебра с азотной кислотой.

Нитрат серебра растворимый

1) Вычисляем массы 1 моля интересующих нас веществ:

М(Ag₂O) = 2*108 + 16 = 232 г/моль

М(AgNO₃) = 108 + 14 + 3*16 = 170 г/моль

2) Уравнение реакции:

Ag₂O + 2 HNO₃ → 2 AgNO₃ ↓ + H₂O

По уравнению видно, что из 1 моля Ag₂O (или 232 г) образуется 2 моля AgNO₃ (2*170 = 340 г)

Поэтому можно составить пропорцию:

Из 232 г Ag₂O образуется 340 г AgNO₃

Из 50 г Ag₂O     Х г AgNO₃

Х = 50*340/232 = 73,28 г

ответ: 73,28 г AgNO₃

Объяснение:

1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (хлорид железа (II), водород; реакция замещения).

2) FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl (нерастворимые основания получаются реакция их солей с щелочами; гидроксид железа (II), хлорид натрия; реакция обмена, реакция идет, так как образуется осадок в виде гидроксида железа (II)).

3) Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + 2H2O (сульфат железа (II); реакция обмена, реакция идет, так как образуется слабый электролит в виде воды).

4) FeSO4 + BaCl2 → FeCl2 + BaSO4 (хлорид железа (II), сульфат бария; реакция обмена, реакция идет, так как образуется осадок в виде сульфата бария).

Если металл двухвалентный, то оксид имеет формулу MeO.
Уравнение реакции
2Me + O2 = 2MeO.
То есть из каждых 2 молей металла и 1 моля кислорода образуется 2 моля оксида.
У нас металла было 1,5 г, а оксида получилось 2,1 г.
Значит, кислорода было использовано 2,1- 1,5 = 0,6 г.
Молярная масса молекулы кислорода M(O2) = 2*16 = 32 г.
Поэтому 0,6 г = 0,6/32 = 3/16= 0,1875 моля.
Значит, было использовано 2*0,1875 = 0,375 моля металла, и это 1,5г.
То есть молярная масса металла составляет 1,5/0,375 = 4г.
Этот водород, - H. Его порядковый номер равен 1.