Масса порции некоторого вещества равна 144 г количества вещества в ней составляет 0, 75 моль рассчитайте молярную массу этого вещества

M(X) = m(x) : n(x) = 144грамм : 0.75 моль = 192 грамм/моль

ответ: 64,13 г

объяснение:

k2o + 2hno3 = 2kno3 + h2o

1) определим, какое из реагирующих веществ в избытке

м (k2o) = 39 * 2 + 16 = 94 г/моль

n (k2o) = 47 : 94 = 0,5 моль

м (hno3) = 1 + 14 + 16 * 3 = 63 г/моль

n (hno3) = 40 : 63 = 0,635 моль

по уравнению реакции видно, что с 1 моль k2o реагирует 2 моль hno3, следовательно, с 0,5 моль k2o должно прореагировать:

n (hno3) = 0,5 * 2 : 1 = 1 моль

а фактически реагирует только 0,635 моль. значит, k2o - в избытке, дальнейшие расчеты ведем по hno3

2) определим массу образовавшегося kno3

м (kno3) = 39 + 14 + 16 * 3 = 101 г/моль

m (kno3) = (40 г * 101 г/моль * 2 моль) : (63 г/моль * 2 моль) = 64,13 г

1. Металлические свойства элементов главных подгрупп с рос­том порядкового номера:   в) усиливаются;
2. На воздухе щелочные металлы быстро окисляются, поэтому их хранят:
а) под слоем керосина;

3. Для щелочных металлов характерны:
1) высокая плотность; 2) пластичность; 3) металлический блеск; 4) электропроводность; 5) желто-красный цвет; 6) все они легко режутся ножом. Какие из перечисленных свойств соответствуют действительности?
  г) 2, 3,4, 6.

4. Соли натрия и калия окрашивают пламя соответственно:
в) в желтый и фиолетовый цвета;

5. Щелочные металлы взаимодействуют:
  в) с га­логенами, водой, водородом; кислородом;

6. Натрий и калий в промышленности получают:
а) электролизом расплавов;

7. Щелочные металлы в свободном виде в природе не встреча­ются, потому что:
б) эти металлы чрезвычайно хи­мически активны;