Сожгли 5 м3 (н.у) природного газа, в котором объёмная доля метана 96%, этана 2%. объём воздуха, израсходованного на сжигании

v(ch4)=4,8

v(c2h6)=0,1

пишем уравнения -

1)ch4+2o2=co2+2h2o

пишем пропорцию:

4,8/1=x/2

x=9,6 - такой объем кислорода нужен для сжиггания ch4

найдем сколько воздуха= 9,6/0,21=45,71м3 - объем воздуха

2)2с2h6+7o2=4co2+6h2o

0,1/2=x/7

x=0,35-такой объем кислорода нужен для сжигания c2h6

найдем сколько воздуха: 0,35/0,21=1,6 м3

1) б за счёт азота. если точнее, то за счёт того, что в этом соединении у него средняя с.о. (+3)

2) na2so3 - высокая степень ок-я у серы (+4), поэтому чаще всего в-во окислитель

ca - щелочно-земельный металл, только восстановитель

c - может быть как окислителем, так и восстановителем, т.к. эо имеет среднее значение

na2s - у серы степень -2 (низжая), поэтому только восстановитель

о2 - мощный окислитель. хотя может быть восстановителем, но только в реакции с f

kclo4 - степ. ок-я у хлора высшая +7, поэтому тоже мощный окислитель

АЛЮМИНИЙ (лат. Aluminium), Al (читается «алюминий») , химический элемент с атомным номером 13, атомная масса 26,98154. Природный алюминий состоит из одного нуклида 27Al. Расположен в третьем периоде в группе IIIA периодической системы элементов Менделеева. Конфигурация внешнего электронного слоя 3 s 2 p1. Практически во всех соединениях степень окисления алюминия +3 (валентность III).

Радиус нейтрального атома алюминия 0,143 нм, радиус иона Al3+ 0,057 нм. Энергии последовательной ионизации нейтрального атома алюминия равны, соответственно, 5,984, 18,828, 28,44 и 120 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность алюминия 1,5.

Простое вещество алюминий — мягкий легкий серебристо-белый металл.

МЕДЬ (лат. Cuprum), Cu (читается «купрум») , химический элемент с атомным номером 29, атомная масса 63,546. Латинское название меди происходит от названия острова Кипра (Cuprus), где в древности добывали медную руду; однозначного объяснения происхождения этого слова в русском языке нет.

Природная медь состоит из двух стабильных нуклидов 63Cu (69,09% по массе) и 65Cu (30,91%). Конфигурация двух внешних электронных слоев нейтрального атома меди 3 s 2 p 6 d 10 4s 1. Образует соединения в степенях окисления +2 (валентность II) и +1 (валентность I), очень редко проявляет степени окисления +3 и +4.

В периодической системе Менделеева медь расположена в четвертом периоде и входит в группу IВ, к которой относятся такие благородные металлы, как серебро и золото.

Радиус нейтрального атома меди 0,128 нм, радиус иона Cu+ от 0,060 нм (координационное число 2) до 0,091 нм (координационное число 6), иона Cu2+ — от 0,071 нм (координационное число 2) до 0,087 нм (координационное число 6). Энергии последовательной ионизации атома меди 7,726, 20,291, 36,8, 58,9 и 82,7 эВ. Сродство к электрону 1,8 эВ. Работа выхода электрона 4,36 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность меди 1,9; медь принадлежит к числу переходных металлов. Стандартный электродный потенциал Cu/Cu2+ 0,339 В. В ряду стандартных потенциалов медь расположена правее водорода и ни из воды, ни из кислот водорода не вытесняет.

Простое вещество медь — красивый розовато-красный пластичный металл.