Наведіть приклади хімічних явищ, перебіг яких відбувається а) під дією світла б) під час нагрівання

A) під дією світла
Реакція утворення вуглеводів і виділення кисню в рослинах
CO2+2H2O+Nhv→CH2+H2O+O2

Реакції, які відбуваються в організмі деяких бактерій
CO2+2H2S+Nhv→CH2O+H2O+2S

Реакція утворення озону
3O2+hv→2O3
Розкладання бромистого срібла 
AgBr+hv→Ag+Br
використосується в фотографії в процесах зйомки і копіювання – перенесення зображення з фотоплівки на фотопапір
б) під час нагрівання
розклад Н-карбонатів лужних і лужноземельних металів
2KHCO₃→K₂CO₃+CO₂+H₂O
Взаємодія КОН з амфотерними оксидами
2KOH+ZnO→K₂ZnO₂+H₂O
Розулад Бартолетової солі
2KClO₃→2KCl+3O₂
розклад калій перманганату
2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂

Если для нейтрализации р-ра нужно в 8 раз больше щелочи, можно допустить, что при гидролизе некоторого вещества образуется 8 эквивалентов кислоты. Это хлорид фосфора(5)

РСІ5+4Н2О=Н3РО4+5НСІ

действительно, 1 ммоль РСІ5 дает 8 экв. кислот, на нейтрализацию которых идет 8ммоль NaOH. А проведя нехитрые рассчеты, узнаем массу осадка.

                      8ммоль  х           у 

Н3РО4+5НСІ+8NaOH=Na3PO4+5NaCl

                      8 моль   1 моль  5 моль

m(Na3PO4)=0,419г

 m(NaCl)=0,7175 г,

что в сумме дает 1,1365г. Это дает повод думать, что задача решена верно , а искомое вещество  РСІ5

КОН + NH4CL = KCL + H2O + NH3 

NH3 + HNO3 = NH4NO3 + H2O.
Найди массу КОН = 14%*80 г : 100% = 11,2 г.

Определи , что в избытке , рассчитав кол-ва (ню) для гидроксида калия  11,5 : 56 =0,2 моль

, для хлорида аммония 8,03: 53,5 =0,15 моль ,

значит КОН в избытке и дальнейший рассчёт надо вести по соли.

Из неё вытесняется 0,15 моль аммиака , а следовательно на нейтрализацию пойдёт 0,15 моль кислоты.

Её масса 0,15 * 63 =9,45 г., масса 5% -ного р-ра 9,45г: 5%*100%= 189г ,

а объём равен 189г: 1,02 = 185 мл.