Вычислите объем углекислого газа н.у, который образуется при обжиге 500 г, если выход газа составляет 95 %

Пишем реакцию

CaCO₃ = CaO + CO₂

Допустим, что известняк не содержит примесей и масса карбоната кальция в нем равна 500 г

Считаем количество вещества карбоната кальция

n(CaCO₃) = m(CaCO₃) / M(CaCO₃) = 500 / 100 = 5 моль

По уравнению реакции количество вещества углекислого газа равно количеству вещества карбоната кальция = 5 моль

Посчитаем теоретический объем углекислого газа

Vтеор.(CO₂) = n(CO₂) * Vm = 5 * 22.4 = 112 л

Ну и считаем практический объем газа

Vпрак.(CO₂) = φ * Vтеор.(CO₂) = 0.95 * 112 = 106.4 л

1)Находим массу чистого вещества(без примесей)

500 000 г-100%

   хг       -30%

х=500 000 * 30%/100%= 150 000 г (это масса примесей)

m(чистого в-ва)=500 000 - 150 000= 350 000 г

2) Уравнение реакции:

 350 000 г                             х л

CaCO3 + 2HCl> CaCl2 + CO2(стрелка вверх) +H2O

M=100г/моль                     Vm= 22,4л/моль

m=100 г                             V=22,4л

Пропорция: 350 000/100=x/22,4

=> x=350 000*22,4/100= 78 400 л

3)Рассчитаем кол-во вещества газа:

Формула: v=V/Vm

v(CO2)=78 400 л/22,4 л/моль= 3500 молей.

Овет:78 400 л; 3 500 молей. 

Мрамор в основном состоит из карбоната кальция CaCO₃
Дано:
m(CaCO₃) = 500 кг
ω(примесей) = 30 %
Найти:
V(CO₂) 
Решение:
При взаимодействии карбоната кальция и соляной кислоты образуется хлорид кальция и угольная кислота, которая неустойчива: разлагается на воду и углекислый газ.
СaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
ω(чист CaCO₃) = 100% - 30% = 70% = 0,7
m(чист CaCO₃) = 500 кг * 0,7 = 350 кг
n(CaCO₃) = m : M = 350 кг : 100 кг/кмоль = 3,5 кмоль
Коэффициенты при карбонате кальция и углекислом газе одинаково ⇒ их количество вещества равно 3,5 кмоль.
V(CO₂) =  * n = 22,4 м³/кмоль * 3,5 кмоль = 78,4 м³
ответ: 78,4 м³