с контрольной по химии 30б1 К электролитам относится каждое из веществ, формулы которых указаны в ряду: 1) ВаСО3, КОН, Na2CO3; 2) Cu(NO3)2, HCl, Na2SO4; 3) Ba(OH)2, NH3, H2SiO3; 4) CaCl2, Fe(OH)3, CO. 2 Неэлектролитами являются все вещества в группе: 1) соляная кислота, хлорид натрия, сахар; 2) вода, этиловый спирт, бензин; 3) нитрат серебра, иод, соляная кислота; 4) бензин, сульфат натрия, хлорид серебра. 3 Сульфат-ионы образуются в процессе диссоциации: 1) сульфида натрия; 3) серной кислоты; 2) сернистой кислоты; 4) сульфита натрия. 4 Ионы водорода образуются при диссоциации: 1) кремниевой кислоты; 3) гидроксида натрия; 2) фосфорной кислоты; 4) метана. 5 Необратимая химическая реакция произойдёт при сливании растворов веществ, формулы которых: 1) Ba(NO3)2 и NaOН; 3) CuCl2 и КОН; 2) Са(ОН)2 и КNO3; 4) CuSO4 и NaCl. 6 Необратимая химическая реакция произойдёт при сливании растворов веществ, формулы которых: 1) Na2CO3 и НNO3; 3) КCl и НNO3; 2) СаCl2 и НNO3; 4) NaOН и КNO3. 7 Нерастворимое вещество образуется при взаимодействии растворов: 1) карбоната натрия и азотной кислоты; 2) нитрата меди (II) и хлорида натрия; 3) гидроксида кальция и соляной кислоты; 4) сульфата железа (III) и гидроксида калия. 8 Основание и соль могут получиться в результате взаимодействия между веществами, формулы которых: 1) NaCl и Fe2(SO4)3; 3) Cu(ОН)2 и ZnCl2; 2) Ba(OH)2 и КNO3; 4) КОН и H2SO4. 9 Фосфат кальция можно получить при взаимодействии веществ: 1) гидроксида кальция и фосфата меди (II); 2) фосфата калия и кальция; 3) хлорида кальция и фосфорной кислоты; 4) фосфата натрия и карбоната кальция. 10.Углекислый газ образуется при взаимодействии веществ, формулы которых: 1) К2CO3 и CaCl2; 3) СаСО3 и КNO3; 2) Na2CO3 и H2SO4; 4) NaOН и К2CO3. 11.С нитратом меди (II) при комнатной температуре может взаимодействовать: 1) гидроксид кальция; 3) сульфат бария; 2) гидроксид железа (III); 4) соляная кислота. 12.Гидроксид меди (II) взаимодействует с парой веществ, формулы которых: 1) HCl и NaOН; 3) НNO3 и H2SO4; 2) SO2 и HCl; 4) СаО и H2SO4. 13.Сокращённому ионному уравнению 2Н+ + SiO 2−3 = H2SiO3↓ соответствует левая часть химического уравнения: 1) SiO2 + 2КОН = ; 3) К2SiO3 + 2 НNO3 = ; 2) Na2SiO3 + 2КОН = ; 4) К2SiO3 + CaCl2 = . 14.Сокращённое ионное уравнение между нитратом бария и серной кислотой: 1) Ва2+ + SO 2−4 = ВаSO4; 3) Н+ + NO −3 = НNO3; 2) Н+ + ОН− = Н2О; 4) Ва2+ + 2NO −3 = Ва(NO3)2. 15.В соответствии с сокращённым ионным уравнением Cu2+ + 2ОН− = Cu(ОН)2 взаимодействуют вещества, формулы которых: 1) CuSO4 и Fe(OH)2; 3) CuCl2 и Ва(OН)2; 2) CuSO3 и NaOН; 4) КОН и Cu2S. 16 Согласно сокращённому ионному уравнению 2Н+ + СО 2−3 = СО2↑ + Н2О, взаимодействуют: 1) кремниевая кислота и карбонат натрия; 2) азотная кислота и карбонат калия; 3) соляная кислота и карбонат кальция; 4) соляная кислота и карбонат бария. 17 Для осуществления химической реакции согласно схеме Аl2(SO4)3 → Аl(OН)3 необходимо использовать: 1) гидроксид цинка; 3) воду; 2) гидроксид железа (III); 4) гидроксид калия. 18 В растворе одновременно не могут находиться ионы: 1) К+ и СО 2−3 ; 3) Na+ и SO 2−4 ; 2) Са2+ и СО 2−3 ; 4) Ва2+ и ОН−. 19 В растворе одновременно могут находиться ионы: 1) Fe3+ и ОН−; 3) Н+ и NO −3 ; 2) Н+ и SiO 2−3 ; 4) Fe2+ и СО 2−3 . 20 С раствора, содержащего катионы водорода, можно распознать: 1) сульфат-анионы; 3) катионы кальция; 2) карбонат-анионы; 4) хлорид-анионы. 21 Различить растворы нитрата меди (II) и сульфата меди (II) можно, если добавить к ним: 1) железо; 2) раствор гидроксида калия; 3) раствор хлорида бария; 4) соляную кислоту.