Для получения газообразного хлороводорода hci в промышленности водород сжигают в хлоре.какой объем (н.у) водорода необходимо для получения хлороводорода объемом (н.у) 100м3 таким

V(HCl)= 100 м3 = 100000 дм3

n= V/Vm; n= 100000 дм3 / 22,4 дм3/моль ≈ 4464,3 моль.

x 4464,3

H2 + Cl2 = 2HCl

1 моль 2 моль

х = 1/2 × 4464,3;

х = 2232,15 моль;

V(H) = n × Vm; V(H) = 2232,15 моль × 22,4 дм3/моль = 50000,16 дм3 = 50 м3

ответ: V(H) = 50000,16 дм3 (или же 50 м3).

Всё просто же.

Ну друже, мне из-за тебя повозиться пришлось! Ну вот тебе пример получения из БУТАНА блин УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ)))
1) C4H10+Cl2=C4H9Cl+HCl
2) C4H9Cl+NaOH(водный)=C4H9OH+NaCl
3) C4H9OH+[O]=C4H8COOH (В этой реакции идёт окисление сначала до альдегида, а потом этот альдегид окисляется до кислоты. Уравнение само можно не писать, так как численно коэффициенты спирта альдегида и кислоты равны)
Теперь давай разбираться с расчётами:
n(C4H8O2)=30000/88=341 (Я перевёл кило в граммы, мне так проще)
Ну а далее мы просто видим что все коэффициенты равны во всём цикле превращения. Значит твой желанный объём бутана равен V(C4H10)=341*22.4=7616 л
Ну вот так как-то. Если хочешь может литры перевести в желаемую для тебя единицу измерения. Ну и повозился я. Надеюсь не зря! Удачи!

Дано:
m(Na)=2,3г.
Vm=22,4л./моль

V(H₂)-?
1. Определим молярную массу натрия и его количество вещества n в 2,3г.:
M(Na)=23г./моль
n(Na)=m(Na)÷M(Na)= 2,3г.÷22,4л./моль=0,1моль
2. Запишем уравнение реакции:
2C₂H₅OH + 2Na= 2C₂H₅ONa + H₂
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2 моль натрия образуется 1моль водорода, по условию задачи  из 0,1моль натрия значит образуется в два раза меньше водорода. n(H₂)=0.1÷2=0.05моль
4. Определяем объем водорода количеством вещества 0,05моль водорода:
V(H₂) =n(H₂)×Vm=0,05моль×22,4л./моль=1,12л.
5. ответ: при взаимодействии 2,3г. натрия с этанолом образуется 1,12л. водорода.