Какому элементу в соединениях возможны степени окисления +2, +3, +6?

Этот элемент - хром (Cr). CrO +2, Cr2O3 +3, CrO3 +6

1) Дано

m(FeS2) - 10г

найти:

m(fe)-?

Найдем в % сколько содержится fe в пирите

Найдем молярную массу всего вещества, а потом железа и посчитаем сколько % fe

M(fes2) = 56+32*2 = 120

w(fe)= 56/120 = 0.466= 46.6%

m(fe) = w*m(раствора) = 46.6%*10 = 0.466*10 = 4.66г

2)Фоточку можно или спроси у кого-нибудь  - решу

3) Дано

m(mg)- 8г

найти:

m(o2) -?

v(o2)-?

2Mg + O2 = 2MgO

Найдем n(mg) = m/M = 8/24 = 0.3(3)

через пропорцию найдем n o2:

2          1

0.33     х

n(o2) = 0,33*1/2 = 0,165 моль

m(o2) = n*M = 32*0.165=5.28

v(o2) = Vm*n = 22.4*0.165 =3.696 л

4)

Дано

m(K+примеси) - 15г

m(примесей) - 8г

n(KOH) -?

2K+2h2o = 2KOH +H2

m (чистого К) = m(k+примеси) - m(примесей) = 15 - 8 = 7г

n(K) = m/M = 7/39 = 0.1794. моль

найдем n(KOH) пропорцией

2                   2

0.1794          х

2*0.1794/2 = 0.1794                    

Объяснение:

При сжигании органического вещества массой 9 г образовалось 17,6 г углекислого газа, 12,6 г воды и азот. Относительная плотность вещества по водороду равна 22,5. Найдите молекулярную формулу вещества.

Найдем  относительную  молекулярную  массу  вещества

22,5 х 3  =  45  или   молярная  масса  45 г/моль.

Найдем  количество  вещества  углекислого  газа  и углерода:

n(CO2)  =  17,6 г :  44 г/моль = 0,4 моль,  а  следовательно  и n(C) = 0,4 моль.  

Вычислим  массу  углерода :  12 г/моль х 0,4 моль =4,8 г

Найдем  количество  вещества воды  и водорода:

n(Н2О)  =  12,6 г :  18 г/моль = 0,7 моль,  а  следовательно  и n(Н) = 0,14 моль.   Вычислим  массу  водорода :  1 г/моль х 0,14 моль =0,14 г

Так  как  масса  вещества  равна 9 г найдем  количество  анализируемого  вещества

   9 г :  45 г/моль = 0,2 моль

Тогда  суля  по  продуктам   горения  в составе  анализируемого  вещества  2 атома углерода  7 атомов  водорода  и  атом  азота.

 Примерная  формула  вещества  С2Н5-NH2 - этиламин

 Формульная  масса равна  45.  Что  совпадает  с рассчитанной молекулярной  массой  анализируемого  вещества