Если в газофазной реакции n2o4=2no2, δh0 р-и=57кдж повысить температуру, то равновесие сместится(влево, вправо, не а концентрация исходных веществ(увеличится, уменьшится, не

Добрый день! Я рад выступить в роли вашего школьного учителя и помочь вам разобраться с вопросом.

Для начала, давайте разберемся с тем, что представляют собой газофазные реакции и равновесие. Газофазная реакция - это реакция, в которой участвуют газы. Равновесие - это состояние, при котором скорости прямой и обратной реакций становятся равными.

Теперь обратимся к уравнению реакции: N2O4 = 2NO2. Здесь N2O4 - это исходное вещество, а 2NO2 - продукт.

Теперь перейдем к самому вопросу. В нем упоминается изменение температуры при уже установившемся равновесии (выражение "повысить температуру"). Нам нужно определить, как изменится равновесие, а именно в какую сторону сместится и как изменится концентрация исходных веществ.

Для ответа на этот вопрос нам пригодится принцип Ле Шателье. Согласно этому принципу, если на систему, находящуюся в равновесии, воздействуют каким-либо образом (в нашем случае изменение температуры), система будет стараться компенсировать это воздействие и сместить равновесие в направлении, которое сгенерирует теплообильную или теплоисчезающую реакцию (взаимодействие с теплом).

Известно, что данный процесс является экзотермическим (теплообильным), так как наблюдается выделение 57 кДж тепла (δH0 р-и = 57 кДж).

Если мы повысим температуру системы, то она получит дополнительную энергию и будет стремиться избавиться от нее через теплоиспускающую реакцию. Следовательно, система сместится в сторону образования большего количества молекул N2O4 (исходного вещества), чтобы поглощать больше тепла и уравновесить температуру.

Таким образом, равновесие сместится влево, к исходным веществам (N2O4). Концентрация исходных веществ (N2O4) увеличится, так как равновесие сместится в сторону их образования.

Надеюсь, мой ответ был понятным и полезным для вас. Если у вас возникнут еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать.