Определите объем газа который образуется при взаимодействии 212грамм карбоната натрий с соляной кислотой

Дано:

m(Na₂CO₃)=212г.

Vm=22,4л./моль

V(газа)-?

1.Определим молярную массу карбоната натрия и его количество вещества в 212г.:  

M(Na₂CO₃)=23x2+12+16x3=46+12+48=106г./моль

n(Na₂CO₃)=212г.÷106г./моль=2моль

2. Запишем уравнение реакции:

Na₂CO₃ + 2HCI = 2NaCI + CO₂ + H₂O

3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль карбоната натрия образуется 1моль оксида углерода(IV).

4.  Поусловию задачи: 2моль карбоната натрия, значит и оксида углерода(IV)  образуется 2моль.

n(CO₂)=2моль

5.Определим объем оксида углерода(IV) количеством вещества 2моль  :

V(CO₂)=n(CO₂)xVm=2мольx22,4л./моль=44,8л.

6. ответ: при взаимодействии карбоната натрия с соляной кислотой образуется 44,8л оксида углерода(IV).

1. Основные понятия и постулаты химической кинетики

Химическая кинетика - раздел физической химии, изучающий скорости химических реакций. Основные задачи химической кинетики: 1) расчет скоростей реакций и определение кинетических кривых, т.е. зависимости концентраций реагирующих веществ от времени (прямая задача); 2) определение механизмов реакций по кинетическим кривым (обратная задача).

Скорость химической реакции описывает изменение концентраций реагирующих веществ в единицу времени. Для реакции

aA + bB + ... dD + eE + ...

Дано:

m (CaCO3) = 100 г

w% (примесей) = 25%

Найти:

m (CaO) - ?

CaCO3 = CaO + CO2, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим массу чистого известняка, вступившего в реакцию:

100% - вся масса смеси,

25% - примеси,

тогда доля чистого известняка составляет 100% - 25% = 75%.

m (CaCO3) = 100 г * 0,75 = 75 г

2) Находим количество известняка:

n (CaCO3) = m : M = 75 г : 100 г/моль = 0,75 моль

3) Составляем логическое выражение:

Если 1 моль CaCO3 дает 1 моль CaO,

то 0,75 моль CaCO3 дает x моль CaO,

тогда х = 0,75 моль.

4) Находим массу оксида кальция:

m (CaO) = n * M = 0,75 моль * 56 г/моль = 42 г .

ответ: m (CaO) = 42 г .