При действии избытка воды на щелочной метлалл массой 1, 38 грамм выделился газ объёмом 672 миллилитра (н у) найти щелочной ! решить((

2 me + 2 h2o = 2 meoh + h2

n(h2) = 0.672 л / 22,4 л/моль = 0,03 моль

n (me) = 0.03*2=0.06 моль

m (me) = 1.38/0.06 = 23 г/моль

данный металл na (натрий). 

 

Sif4               p2o3                 na2o             n2    nξn                                                                   p=o           na -o-na       cah2         h-ca-h                                   ι       f                         o       ι                           ι                       o2       o=o           f-si-f               o=p      ι     f                                 na                                            ι                                       o                                           ι na2so4                   o =s=o                                           ι                                         o                                           ι                                         na

500г(92%)                   xл сaco3     =     cao +co2 100г                           22,4л                     %                                                                 х г     92%                                                   х=500*92/100=460г v(co2)=460г*22.4/100=103л