Уравнение реакций, с которых можно осуществить следующие превращения: 1. x → alcl3 → y → al2o3 → al2(so4)3 → x 2. x → zn(no3)2 → zn(oh)2 → y →zncl2 → x 3. x → cu(no3)2 → cu(oh)2 → cucl2 → x 4. x → fe(oh)2 → y → fe2o3 → fe → x

1. 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3

AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl

2Al(OH)3 (t)= Al2O3 + 3H2O

Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O

Al2(SO4)3 (580°)= Al2O3 + 3SO3

2. 5Zn + 12HNO3 = 5Zn(NO3)2 + N2 + 6H2O

Zn(NO3)2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaNO3

Zn(OH)2 (t)= ZnO + H2O

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O

ZnCl2 + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2AgCl

3. Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaNO3

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl

4. Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

2Fe(OH)3 (t)= Fe2O3 + 3H2O

Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

•При н.у. фтор – газ светло-желтого цвета, обладающий резким запахом. Ядовит.

•Хлор – газ светло-зеленого цвета, также как и фтор имеет резкий запах. Сильно ядовит. При повышенном давлении и комнатной температуре легко переходит в жидкое состояние.

•Бром – тяжелая жидкость красно-бурого цвета с характерным неприятным резким запахом. Жидкий бром, а также его пары сильно ядовиты. Бром плохо растворяется в воде и хорошо в неполярных растворителях.

•Йод – твердое вещество темно-серого цвета с металлическим блеском. Пары йода имеют фиолетовый цвет. Йод легко возгоняется, т.е. переходит в газообразное состояние из твердого, при этом минуя жидкое состояние.

Элементы главной подгруппы VII группы периодической системы, объединенные под общим названием галогены, фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), иод (I), астат (At) (редко встречающийся в природе) — типичные неметаллы. Это и понятно, ведь их атомы содержат на внешнем энергетическом уровне семь электронов, и им недостает лишь одного электрона, чтобы завершить его. Атомы этих элементов при взаимодействии с металлами принимают электрон от атомов металлов. При этом возникает ионная связь и образуются соли. Отсюда общее название «галогены», т. е. «рождающие соли».

Галогены очень сильные окислители. Фтор в химических реакциях проявляет только окислительные свойства, и для него характерна степень окисления -1. Остальные галогены могут проявлять и восстановительные свойства при взаимодействии с более электроотрицательными элементами — фтором, кислородом, азотом, при этом степени их окисления могут принимать значения +1, +3, +5, +7. Восстановительные свойства галогенов усиливаются от хлора к йоду, что связано с ростом радиусов их атомов: атомов хлора примерно вдвое меньше, чем у йода.