Подробно, какой объем воздуха(объемная доля кислорода в воздухе 20%) потребуется для сжигания 200л смеси этана и бутана, если бутана в смеси в 3 раза больше?

Дано:

φ(О₂)=20% или 0,2

V(см) = 200 л

V(C₂H₆):V(C₄H₁₀) = 1:3

Найти:

V(возд)-?

Решение.

V(C₂H₆) = 200 л*1/4 = 50 л

V(C₃H₈) = 200 л *3/4 = 150 л или V(C₃H₈) = 200 л - 50 л = 150 л

2С₂Н₆ + 7О₂ = 4СО₂ + 6Н₂О (1)

Из УХР 1 следует, что V(O₂) = 3,5V(C₂H₆) = 3,5*50 л = 175 л

2С₄Н₁₀ + 13О₂ = 8СО₂ + 10Н₂О (2)

Из УХР2 следует, что V(O₂) = 6,5V(C₄H₁₀) = 6,5*150 л = 975 л

∑V(O₂) = 175 л + 975 л = 1150 л

V(возд) = ∑V(О₂)/φ(О₂) = 1150 л/0,2 = 5750 л

ответ: 5750 л воздуха

Тут следует отметить два момента. Первый состоит в том, что глина обладает очень низкой теплопроводностью и жидкость в глиняной посуде долго сохраняет первоначальную температуру, особенно если кувшин закрыть сверху. Но не это самое интересное. Гораздо забавнее эффект охлаждения жидкости, который наблюдается при нагреве кувшина солнцем. Как это работает? Глина материал пористый и все эти мелкие поры заполняются тонкими прослойками воды. При нагреве стенок нагревается в первую очередь вода в этих порах и начинает быстрее испаряться. Но испарение возможно только при поглощении энергии, которую в виде тепла этот процесс отнимает не только от теплых стенок кувшина, но и от жидкости в кувшине, потому что для испарения 1 грамма воды энергии требуется в несколько раз больше, чем для его нагрева. В результате вода в кувшине охлаждается.

Дано: m (Fe₂O₃ техн.)=15кг.
m(Fe)=8кг.

ω(прим.в техн. Fe₂O₃ )-?
1. Запишем уравнение реакции:
2AI + Fe₂O₃ = 2Fe + AI₂O₃
2. Определим молярную массу железа и его количество вещества в 8 кг.:
M(Fe)= 56кг./кмоль
n(Fe)=m(Fe) ÷ M(Fe) = 8кг.÷ 56кг./кмоль= 0,14кмоль
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции на образование 2кмоль железа израсходуется 1кмоль оксида железа(lll), значит на образование 0,14кмоль железа потребуется:
n(Fe₂O₃)=1,4кмоль×1кмоль÷2кмоль=0,07кмоль
4. Определим молярную массу оксида железа(lll) и его массу количеством вещества 0,07кмоль:
M(F₂O₃) = 56x2+16x3=160кг./моль
m(F₂O₃)=n(F₂O₃)хM(F₂O₃)=0,07кмольх 160кг./моль=11,2кг.
5. Находим массу примесей в техническом оксиде железа(lll):
m(прим)=m (Fe₂O₃ техн.) - m(F₂O₃) = 15кг-11,2кг.=3,8кг.
6. Находим массовую долю примесей в техническом оксиде железа(lll):
ω(прим)= m(прим)÷m (Fe₂O₃ техн.)=3,8кг.÷15кг.=0,25 или
ω%(прим)= m(прим)÷m (Fe₂O₃ техн.)×100%=3,8кг.÷15кг.×100%=25%. 
7. ответ: В техническом оксиде железа(lll) содержится 0,25 или 25% примесей.