Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций ортофосфорной кислоты: а) с кальцием. б)с оксидом кальция. в) с гидроксидом кальция взятом в избытке и недостатке. под формулами поставьте названия соответствующих веществ.

a)2 h3po4 + 3ca = ca3(po4)2 + 3h2

 

б)2 h3po4 + 3 cao = ca3(po4)2 + 3 h2o

 

в)2 h3po4 + 3 ca(oh)2 = ca3(po4)2 + 6 h2o

ионное: h(+) + 2po4(3-) + 3ca(2+) + =ca3(po4)2(осадок)+h2o

 

  г) h3po4 + ca(oh)2 = cahpo4 + 2h2o

  ионное:   2h(+) + po4(3-) + ca(2+) + =сahpo4(осадок)+h2oh3po4 - ортофосфорная кислотаca-кальцийcao - оксид кальцияca(oh)2 - гидроксид кальция/гашеная известьса3(po4)2 - фосфат кальциясahpo4 - гидрофосфат кальция

Алюминий - переходный металл, который имеет свойства как основные, так и кислотные > > может образовывать комплексные соли 3naoh + al + h2o = na[al(oh)4] + h2 n(naoh)=m/m=10г / 40 г/моль= 0.25 моль n(al)=m/m=2,7 г / 27 = 0.1 моль для 1 моль al соответствует 3 моль naoh по уравнению => для 0.1 моль al соответствует 0.3 моль naoh => al в избытке, naoh реагирует полностью n(h2)=n(naoh)/6 по уравнению n(h2)=0,25 моль / 6 = 0.041 моль v(h2)=vм*n= 22.4 л/моль * 0.041 моль = 0.93 л 0.93 л > 0.1 л => достаточно ответ: да

Дано: m(k)=4г. vm=22,4л./моль m(k₃po₄   v(h₂ 1. молярная масса калия и его количество вещества в  4г.: m(k)=39г./моль n(k)=m(k)÷m(k)= 4г.÷39г./моль=0,1моль 2. 2h₃po₄ + 3k = 2k₃po₄ + 3h₂ n(k)=3моль, n(k₃po₄)=2моль,  n(h₂)=3моль по условию : n(k)=0,1моль, n(k₃po₄)=0,1моль,    n(h₂)=0,3моль 3. молярная масса фосфата калия и его масса количеством вещества 0,1моль: m(k₃po₄)=39x3+31+16x4=212г./моль m(k₃po₄)=n(k₃po₄)хm(k₃po₄) m(k₃po₄)=0,1мольх212г./моль=21,2г. 4. объем водорода количеством вещества 0,3моль: v(h₂)=  n(h₂)хvm v(h₂)= 0,3мольх22,4л./моль=6,72л. 5. ответ: из 4г. калия с ортофосфорной кислотой образуется соль фосфат калия массой 21,2г. и водород объемом 6,72л.