Вивести формулу вуглеводню в якому масова частка гідрогену становить 18, 2%

масса Хлора 100 - 18.2 = 81.8

n(C) =  81.8 : 12 = 6,8

n(H) = 18.2:1 = 18.2

1:2.6

2:5

C2H5

Cоль образована сильным основанием Ba(OH)2 и слабой кислотой H2S.
Поэтому, пойдёт гидролиз по аниону. Т.к. заряд сульфид-иона 2- (S2-), гидролиз пойдет в 2 ступени (стадии). 
BaS → Ba2+ + S2- 
I ступень. 
S2- + HOH → HS- + OH- (т.к. в растворе накапливаются гидроксид-ионы, среда – щелочная) 
Ba2+ + S2- + HOH→ HS- + OH- + Ba2+ 
2BaS + 2H2O → Ba(HS)2 + Ba(OH)2 
II ступень 
HS-+ HOH → H2S + OH- (среда – щелочная) 
Ba2+ + HS-+ HOH → H2S + OH- + Ba2+ 
Ba(HS)2 + 2H2O → 2H2S + Ba(OH)2 
Итоговое уравнение гидролиза сульфида бария: 
BaS + 2H2O → 2H2S↑ + Ba(OH)2

РH > 7

Теоретически вроде гидролиз должен протекать.Однако на практике данная соль AgNO3 гидролизу не подвергается ,это связано вероятнеее всего со специфическими свойствами иона Ag+

Гидролиза не происходит,среда нейтральная.

Дано:
m(CuSO₄)=130г.

m(Cu)-?
1. Запишем уравнение реакции:
Zn+ CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu
2. Определим молярную массу сульфата меди(ll):
M(CuSO₄)= 64+32+16x4=160г./моль
3. Определим количество вещества сульфата меди(ll) в 130г.
n= m÷M = 130г.÷160г./моль=0,81моль
4. Анализируем: по уравнению реакции из 1 моль сульфата меди(ll) образуется 1 моль меди, значит если будет 0,81 моль сульфата меди(ll), то выделится 0,81моль меди.
5. Находим массу 0,81 моль меди:
M(Cu)=64г./моль
m(Cu)=0,81моль х 64г./моль= 51,84г.
6. ответ: при взаимодействии с цинком  130г. сульфата меди(ll)  выделится 51,84г. меди.