«пернодический закон и периодическая система элементов д.и.менделеева». 1. составьте формулу высшего оксида элемента: а) лития; б) германия, в) бора; г) бария. 2. составьте формулу водородного соединения: а) хлора, б) селена в) серы: г) мышьяка. 3. выберите элемент, который в большей степени проявляет неметаллические свойства; а) азот, кислород: б) фтор, литий: в) селен, сера; г) бор, алюминий. 4. выберите элемент, в наибольшей степени проявляющий металлические свойства: а) литий, рубидий, калий; б) азот, мышьяк, висм, т; в) бром, германий, кальций; г) кремний, хлор. алюминий. определите его координаты в периодической системе элементов. 5. выберите элемент, в наибольшей степени проявляющий восстановительные свойства: а) хлор, алюминий, натрий; б) бериллий, литий, углер, д; в) кремний, свинец, олово, г) барий, стронций, кальций. определите его координаты в периодической системе элементов. 6. выберите элемент, который в большей степени проявляет окислительные свойства: а) натрий. сера. фосфор: б) хлор, кремний, алюминий; в) селен, теллур, кислород; т) кремний, германий, олово. 7. выберите оксид, наибольшей степени проявляющий кислотные свойства, и укажите те- пень окисления элемента в оксиде: оксид углерода (iv оксид бериллия, оксид лития. 8. расположите оксиды по кислотно-основным свойствам (основный, амфотерный, кислот- ный): a) so; : б) к.о; в) для элемента, образующего основный оксид. укажите координаты в периодической системе. степень окисления элемента в оксиде. 9. составьте молекулярную формулу соединения элементов 3 периода, iiia- и viia-групп и определите его относительную молекулярную массу.

во-первый, ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН.

во-вторых, ответ:

1) Li₂O  2) GeO₂  3) B₂O₃  4) BaO

2) HCl  2) H₂Se  3) H₂S   4) AsH₃

3) а) кислород  б) фтор в) сера г) бор

(т.к. в периодах слева направо увелич. НемЕ св-ва. в группах - снизу вверх))

4) а) рубидий б) висмут в) кальций г) алюминий

5) а) натрий IA, 3 малый период,№11

б) литий IA, 2 малый период, №3

в) свинец  IVA, 6 большой период, №82

г) барий IIA, 6 большой период, №56

восст. св-ва проявляют металлы в большей степени

6) а) сера б) хлор в) кислород г) кремний

окисл. св-ва проявляют неметаллы в большей степени

7) CO₂ (O ⁻²)    BeO (O⁻²)        Li₂O (O⁻²)

K₂O --  SO₃

K - IA группа, 4 большой период, №19

3 период IIIA -Al

3 период VIIA - Cl

AlCl₃

Чувак, извини, как ни бился - что за кислота - не вывел, но объем я подскажу.

Уравнение:

HR + NaOH = NaR + H2O

Зная плотность по воздуху мы млжем рассчитать молекулярную массу:
Mr = Dвозд*29 = 3,014*29 = 88

Рассчитаем количество вещества кислоты:
n = m/M = 18,48г/88г/моль = 0,21 моль

По уравнению реакции:

n(NaOH) = n(HR) = 0,21моль

Рассчитаем массу NaOH

m = n*M = 40г/моль*0,21моль = 8,4г

Рассчитаем массу раствора NaOH

mр-ра = mр.в/w = 8,4г/0,12 = 70г

Объем раствора:

V = m/p = 70г/1,131г/см^3 = 61,8 см^3 ~ 62см^3

1 моль любого вещества содерит 6,02*10:23 степени молекул. 

                                 молек                                   кол-во                 масса

Zn(OH)2              6,6*10^ 23                 1.096 или 1,1                     108,9

 НNO3                 3,6 *10^ 23                               0,6                          37,8

K3PO4                 9,63*10^22                              0,16                     33,92

NO2                         1.5*10^24                             2,5                      115

 Al2S3                      1,8*10^ 23                          0.3                             45

Са(Н2РО4)2         4.2*10^23                              0,7                           95.9