Какое количество вещества составляют а)30г алюминия б)25г оксида углерода в)50г серной кислоты

А) m(Al)=30г n(Al)=m(Al)/M(Al)=30/27=1,1
М(Аl)=27г/моль. моль
n(Al)=?

б) m(CO2)=25г
М(СО2)=44г/моль
n(CO2)=?
n(CO2)=m(CO2)/M(CO2)=25/44=0,57моль

в) m(H2SO4)=50 г
М(H2SO4)=98г/моль
n(H2SO4)=?
n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4)=50/98=0,5моль

1. с2h5-cooh пропановая кислота - карбоновые предельные одноосновные кислоты2. c4h9oh бутанол одноатомный предельный спирт  с4h9coh - пентаналь -альдегид3. (-ch2-ch2-)n полиэтилен - полимер 4. c10h21-cooh  ундециловая кислота (ундекановая кислота )  карбоновая предельная одноосновная кислота 5. c2h5-coo-c4h9 бутановый эфир пропановой кислоты -сложные эфиры 6. h3c-nh2 метиламин - амины 7. c3h7-coh бутаналь -альдегид 8. nh(ch3)2 диметиламин -амины 9. с15h31-cooh - пальметиновая кислота - высшая предельная одноосновная кислота 10. c2h5-coo-c2h5 - этиловый эфир пропановой кислоты - сложныйэфир

ответ:Виды химической связи и ее образования в неорганических соединениях: ковалентная (полярная, неполярная, простые и кратные связи), ионная, водородная.

Ковалентная связь образуется за счет перекрывания электронных облаков двух атомов. Каждый атом предоставляет один неспаренный электрон для образования одной химической связи, при этом происходит образование общей электронной пары. Если ковалентная связь образуется между двумя одинаковыми атомами, она называется неполярной.

Если ковалентная связь образуется между двумя различными атомами, общая электронная пара смеща­йся к атому с большей электроотрицательностью (электроотрицательностью называется атома притягивать электроны). В этом случае возникает полярная ковалентная связь.

Частным случаем ковалентной связи является донорно-акцепторная связь. Для ее образованья у одного атома должна быть свободная орбиталь на внешнем электронном уровне, а у другого — пара электронов. Один атом (донор) предоставляет другому (акцептору) свою электронную пару, в результате она становится общей, образуется химическая связь. Пример — моле­кула СО:

Ионная связь образуется между атомами с сильно отличающейся электроотрицательностью. При этом один атом отдает электроны и превращается в положи­тельно заряженный ион, а атом, получивший электро­ны, в отрицательно заряженный. Ионы удерживаются вместе за счет сил электростатического притяжения.

Водородная связь образуется между полярными мо­лекулами (вода, спирты, аммиак) за счет притяжения разноименных зарядов.

Прочность водородной связи существенно (~20 раз) меньше, чем ионной или ковалентной связи.

Объяснение:  все правильно