Какое количество вещества (моль) и какой объем оксида углерода (iv) (н.у.) можно получить при взаимодействии с избытком соляной кислоты 60 г известняка, содержащего 95% карбоната кальция?

1) 2hcl + caco3 = cacl2 + h2o + co2

2) m(caco3) = 60г*95% : 100% = 57г

3) n(caco3) = 57г: 100 г/моль = о,57 г.

4) n(caco3) : n (со2) = 1: 1    n(co2) = 0,57 моль

5) v(co2) = 0,57 моль *22,4 л/моль = 12,768 л

n(o2) = m(o2) / m(o2) = 8 г / 32 г/моль = 0,25 моль

v(o2) = n(o2) x vm = 0,25 моль х 22,4 л/моль = 5,6 л

vm = 22,4 л это объем 1 моля любого газа при нормальных условиях (давление 101325 па или 760 мм. рт. ст. и температура 0 градусов цельсия или 273,15 к). если условия не нормальные, то значение vm будет другим и значением 22,4 пользоваться нельзя. любое значение молярного объема можно вывести и вычислить по условиям из уравнения менделеева-клапейрона pv=nrt. но школьная в основном нормальных условий касается.

то, что одинаковое количество вещества разных газов при одинаковых условиях занимают одинаковый объем, и есть одним из следствий из закона авогадро.

а сам закон наоборот: в одинаковых объемах различных газов, взятых при одинаковых условиях, содержится одинаковое количество молекул.

1) растворимость карбоната калия 112,3 г/100 г растворителя. таким образом масса раствора равна

m(p-p) = 112,3 + 100 = 212,3 г

2) находим объем данного раствора:

v(p-p) = m(p-p) / ρ = 212,3 /1,567 = 135,48 мл

3) определяем массу 1 моля карбоната калия:

м(k₂co₃) = 2*39 + 12 + 3*16 = 138 г/моль

4) определяем количество молей k₂co₃:

n = m(k₂co₃) / m(k₂co₃) = 112,3/138 = 0.814 моль

5) чтобы определить молярную концентрацию раствора, нужно узнать, сколько молей растворенного вещества находится в 1000 мл раствора:

135,48 мл раствора содержит 0,814 моль k₂co₃

1000 мл раствора х моль k₂co₃

х = 1000*0,814/135,48 = 6 моль

ответ: 6 моль/л