2 протекает реакция, но одно из веществ находится не в чистом виде, а в составе смеси. и нужно либо, найти массу смеси, либо найти массу чистого вещества, зная массу смеси, либо вообще найти массу другого вещества используя данные о смеси и веществе в ней. пример: какая масса сульфата бария может быть получена при реакции 200 г 15% водного раствора серной кислоты с гидроксидом бария?

69,9 г

Объяснение:

H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O

(Так как в реакцию вступает только чистое вещество, то)

m(H2SO4)=m р-ра*w=200 г*0,15=30 г

M(h2So4)=2*1+32+4*16=98 г/моль

n(H2SO4)= m/M=30 г/ 98 г/моль=0,3 моль

n(H2SO4)=n(BaSO4)=0,3 моль

M(BaSO4)= 137+32+16*4=233 г/моль

m(BaSO4)= n*M= 0,3 моль* 233 г/моль= 69,9 г

Дано:

m(Cu(OH)2) = 196 г

m(HCl) = 73 г

Найти:

n(кон. пр.) - ?

m(кон. пр.) - ?

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

n(Cu(OH)2) = m(Cu(OH)2) / M(Cu(OH)2) = 196 г / 98 г/моль = 2 моль

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 73 г / 36,5 г/моль = 2 моль

Cu(OH)2 взят в избытке, расчет ведем по HCl

n(CuCl2) = 0,5 × n(HCl) = 0,5 × 2 моль = 1 моль

m(CuCl2) = n(CuCl2) × M(CuCl2) = 1 моль × 135 г/моль = 135 г

ответ: 1 моль; 135 г

P.S. Немного не понятен вопрос про количество (нужно найти массу или количество вещества? - расписаны оба варианта), а также про образовавшееся вещество (это вода или соль?)

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

Похоже что задача на избыток и недостаток поэтмоу рассчитаем кол-ва одно и второго вещ-ва

1) n(Cu(OH)2)=196/98=2 моль

2) n(HCl)=73/36.5=2 моль

Но коофициенты в реакции разные , следовательно HCL недостаток,а Cu(OH)2 избыток

Сейчас объясню как это сделал.Видишь нам чтобы 2 моль Cu(OH)2 нейтрализовать надо 4 моль HCl.Но у нас столько нет.Следовательно чтобы реактивов хватило надо взять 1 моль Cu(OH)2 и 2 моль HCL

Следовательно n(Cu(OH)2)=1 моль

Рассчитаем продукт кторый получается

n(CuCl2)=n(Cu(OH)2)=1 моль

m(СuCl2)=1*135=135 г