По суммативному оцениванию за 1 четверть суммативное оценивание за раздел 7.1а «введение в . чистые вещества и смеси» цель обучения 7.4.1.2 знать, что чистое вещество состоит из одинаковых атомов или молекул 7.4.1.3 различать понятия: элемент (простое вещество), смесь и соединение 7.4.1.5 знать виды смесей и их разделения критерий оценивания обучающийся • определяет состав чистого вещества • распознает элементы, смеси и соединения • называет виды смесей и их разделения уровень мыслительных навыков знание и понимание применение время выполнения 25 минут 1. (а) сформулируйте определение понятия «чистое вещество». (b) не менее трёх примеров чистых веществ. 2. определите и подпишите, на какой из картинок изображены элемент, соединение и смесь с учётом того, что атомы разных элементов представлены различными цветами. 3. на уроке ученику были выданы 4 смеси: вода и масло, железные опилки и песок, вода и соль, вода и мел. определите тип каждой смеси и выберите подходящий разделения для каждой смеси из ниже . ответ занесите в таблицу. 4 а) b) c) d) смесь вид смеси разделения вода и масло железные опилки и песок вода и соль вода и мел

Чистое вещество - это вещество, которое обладает одними и теми же физическими и химическими свойствами
Чис

задание 1

1)C2H5OH+Na-->С2Н5ОNa + H2

2)C2H5OH--> C2H4 + H2O

3)C6H12O6 Спирт/брод.-->2C2Н5ОН+СО2

4)Al4C3+12H2O--> 4AL(OH)3 + 3CH4

задание 2

С6Н12О6 + 6 О2 → 6 СО2 + 6Н2О

1.5 моль х

1 моль 6

х=9 моль

nгл.=m÷M= 270÷180= 1.5 mol

V(O2)=n×Vm=1.5×6×22.4=201.6л

Vвозд=V(O2)÷доля(О2)=201÷0.21=960л

задание 3

n(CO2)=V÷Vm=3.36÷22.4=0.15моль

nH2O=m/M=5.4÷18=0.3моль

n CO2=nC mC=0.15×12= 1.8г

nH20=2nH mH= 0.3×2×1= 0.6г

4.8=1.8+0.6

Не равенство, значит был еще один элемент, допустим кислород?!

mO=4.8-1.8-0.6=2.4г

n(O)=2.4÷16=0.15моль

С:Н:О=0.15 : 0.6 : 0.15= 1:4:1

СН4О или метиловый спирт СН3ОН

Mr=2×D(CH4)=32г/моль

1. (б)  крахмал

2. Який об’єм вуглекислого газу утвориться при спиртовому бродінні глюкози масою 270 г?

Відповідь:

При спиртовому бродінні глюкози масою 270 г утвориться вуглекислий газ об’ємом 67,2 літрів.

V(CO₂) = 67,2 л.

Объяснение:

Задача 2

Масса глюкозы: m(С₆Н₁₂O₆) = 270г. (из условия)

Молярный объём для газов:   Vm = 22,4 л./моль

1) Определим молярную массу глюкозы:   сложить относительные атомные массы входящих в них элементов;

для каждого элемента M = N(A ) × m, затем сложить молярные массы всех элементов.

   M(С₆Н₁₂0₆) = 6×12 + 12×1 + 16×6 = 180 г./моль

2) Найдём количество вещества n в 270 граммах глюкозы:

 n = m / M 

 n(С₆Н₁₂O₆) = m(С₆Н₁₂O₆) / M(С₆Н₁₂0₆) = 270г. / 180г./моль = 1,5 моль

3) Уравнение реакции получения спирта и оксида углерода из глюкозы:

                            С₆Н₁₂O₆⇒ 2СО₂ + 2С₂Н₅ОН

4) Из уравнения реакции видим, что на получения 2-х моль СО₂ израсходовано 1 моль С₆Н₁₂O₆.

Поєтому из 1,5 моль глюкозы получится в два раза больше моль оксида углерода:        n(CO₂) = 1,5 × 2 = 3 моль

5) Объем оксида углерода количеством вещества 3 моль:

 V = n × Vm

  V(CO₂) = n(CO₂) × Vm = 3 моль × 22,4 л./моль = 67,2 л. (оксида углерода)