Смешали 10% раствор соли с 30% и получили 300 г 15% раствора.сколько грамм 30% раствора для этого взяли

300*15% = 45 г соли.

0,1*х + 0,3*у=45
х+у=300

х+3у=450
х+у=300

х=450-3y
450-3y+y=300
150=2y
y=75 грамм 30%-ного раствора.

x=300-75=225 г. 10%-раствора

     +6                      +7           +4

3K₂MnO₄ +H₂0 = 2KMnO₄ + MnO₂ + 4KOH

Расставляем известные степени окисления   - кислород -2, калий +1, определяем, что в K₂MnO₄ степень окисления марганца = +6.  в KMnO₄  =+7, а в MnO₂ =+4

Mn^{+6} -1e = Mn^{+7}  |     |2      здесь Mn^{+6} - восстановитель

Mn^{+6} +2e = Mn^{+4}  |  2 |1     здесь Mn^{+6} - окислитель

находим наименьшее общее кратное между числами отданных и взятых электронов (в данном случае между 1 и 2). это 2 , делим 2 на 1 . получаем 2. делим 2 на 2, получаем 1, в уравнении перед веществом. содержащим Мn+7, ставим 2, Mn^{+6} всего 3 штуки - два в первой полуреакции и один - во второй, ставим 3 перед K₂MnO₄, уравниваем буквы К, слева их 6, поэтому перед KOH ставим 4

 

1 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4(осадок) + 2HCl

Ba2+ + 2Cl- + 2H+ + SO4 2- = BaSO4 + 2H+ + 2Cl-

Ba2+ + SO4 2- = BaSO4

Осадок не расписывается.

 

2. Ca(OH)2 + K2CO3 = CaCO3 (осадок)  + 2KOH

Ca2+ + 2OH- + 2K+ + CO3 2- = CaCO3 + 2K+ + 2OH-

Ca2+ + CO3 2- = CaCO3

 

3. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO4 2- = 2Na+ + SO4 2- + 2H2O

2H+ + 2OH- = 2H2O

Вода также не расписывается)

 

4. K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2

2K+ + CO3 2- + 2H+ + 2Cl- = 2K+ + 2Cl- + H2O + CO2

2H+ + CO3 2- = H2O + CO2

H2CO3 распадается на газ и воду, газ и вода тоже не расписываются.

 

5. ZnSO4 + K2S = K2SO4 + ZnS(осадок)

Zn2+ + SO4 2- + 2K+ + S2- = 2K+ + SO4 2- + ZnS

Zn 2+ + S 2- = ZnS

 

Если нужна или есть вопросы пиши в личку.