Составьте уравнение реакций, соответствующих схеме превращений c-co2-cuco3-cucl2-cu(oh)2-cuo-cu-cuo-cu(no3)2

c+o2(t)=co2

cuo+co2=(t)cuco3

cuco3+2hcl=cucl2+h2o+co2

cucl2+h2o=(t)cu(oh)2+2hcl

cu(oh)2=(t)cuo+h2o

cuo+co=(t)cu+co2

2cu+o2=(t)2cuo

cuo+2hno3=cu(no3)2+h2o

  вот!

(при нагревании);

(при нагревании);

;

l;

(при нагревании);

(при нагревании);

(при нагревании);

(если кислота разбавленная).

? a click- ! thanks! "если человек знает, чего он хочет, значит, он или много знает, или мало хочет."  

ответ: 7 г , х г                          12 г         у г

46 г                         80 г          44 г

1. Определим,какое из исходных веществ прореагировало полностью (без остатка), приняв одно из них за Х,например,массу спирта:

для полного взаимодействия 46 г спирта необходимо 80 г оксида, а

для  --//--//--                                     х г12 г, откуда  

х=46*12/80=6,9 г

2. как видим из расчетов,то спирт дан в избытке,полностью прореагирует оксид меди,вот по его массе и определим массу альдегида:

при взаимодействии 80 г оксида образуется 44 г альдегида, а

при  --//--//--                  12 гу г, откуда

у=12*44/80=6,6 г

Объяснение:вроде так

Zn + 2hcl = zncl₂ + h₂↑                (1) cuo + h₂ = cu↓  + h₂o                 (2) 1) определим массу  hcl, вступившую в реакцию m(р-ра  hcl) = 186,9 мл * 1,07 г/мл = 199,983 г m(hcl) = 199,983 г * 14,6 % : 100 % = 29,2 г 2) определим, какое из реагирующих веществ реакции (1) - в избытке м(zn) = 65 г/моль v(zn) = 3  г : 65 г/моль = 0,0462 моль m(hcl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль v(hcl) = 29,2 г : 36,5 г = 0,8 моль по уравнению реакции видим, что с 1 моль zn реагирует 2 моль  hcl,  соответственно, с  0,0462 моль  zn прореагирует v(hcl) = 0,0462 моль  * 2 моль : 1 моль = 0,0924 моль следовательно,  hcl - в избытке, дальнейшие расчеты ведем по цинку 3) определим объём водорода, выделившегося в ходе реакции (1) и израсходованного в ходе реакции (2) v(h₂) = (3 г  * 22,4 л/моль * 1 моль) : (65 г/моль * 1 моль) = 1,03 л 4)  определим, какое из реагирующих веществ реакции (2) - в избытке м(cuo) = 64 + 16   = 80 г/моль v(cuo) = 4 г : 80 г/моль = 0,05 моль vм(h₂) = 22,4 л/моль v(h₂) = 1,03 л : 22,4 л/моль  = 0,046 моль cuo - в избытке, расчет ведем по н₂ 5) определи массу меди, выделившейся в ходе реакции (2) м(cu) = 64 г/моль m(cu) = (1,03 л * 64 г/моль * 1 моль) : (22,4 л/моль * 1 моль) = 2,94 г