Напишіть структурні формули 3-метил-пент-1-ен і 3, 3-диметил-гекс-1-ен

3-метил-пентен-1

ch2=ch-ch-ch2-ch3

|

ch3

3,3-диметил-гексен-1

ch3

|

ch2=ch-c-ch2-ch2-ch3

|

ch3

Объяснение:

Пирит FeS₂ является сырьём для получения серной кислоты контактным

1) Измельчение пирита FeS₂.

Перед использованием большие куски пирита измельчают в дробильных машинах. При измельчении вещества скорость реакции увеличивается, т.к. увеличивается площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ.

2) Очистка пирита.

После измельчения пирита, его очищают от примесей (пустой породы и земли) методом флотации. Для этого измельчённый пирит опускают в огромные чаны с водой, перемешивают, пустая порода всплывает наверх, затем пустую породу удаляют.

3. Основные химические процессы:            

4FeS₂ + 11O₂ →   2Fe₂O₃ + 8SO₂ + Q ( t° = 800°C)

2SO₂ + O₂⇄2SO₃ + Q

SO₂ + H₂O = H₂SO₄ + Q

ДОПОЛНЕНИЕ:

Принцип контактного производства серной кислоты состоит в пропускании обжигового сернистого газа  SO₂ в смеси с воздухом через катализатор.

В результате окисления сернистого газа образуется серный ангидрид: 2SO₂+O₂=2SO₃ , который затем поглощается водой, содержащейся в разбавленной серной кислоте.

Контактный процесс позволяет получать серную кислоту любой концентрации, а также олеум — раствор серного ангидрида в безводной серной кислоте (дымящая серная кислота).

Получаемые при этом процессе отходы (пиритные огарки) идут на производство строительного бетона.

Но в последнее  время ПИРИТ редко используется для этих целей. На данный момент всё чаще применяется в качестве корректирующей добавки при производстве цементов.

Сегодня пирит широко используется в ювелирном деле для изготовления разнообразных вставок и деталей украшений. В сочетании с некоторыми другими минералами его применяют в производстве детекторных радиоприемников.

Когда-то пирит был задействован и в оружейном производстве, благодаря своей «искристости».

Натрий химический символ Na, находится в 3-м периоде IA группе, атом натрия имеет порядковый номер 11, заряд +11, электронов - 11, нейтронов - 12, массовое число - 23. Все электроны атома располагаются на трех энергетических уровнях: 2; 8; 1. Степень окисления атома натрия в соединениях +1. Восстановительные свойства у натрия выражены сильнее чем у магния, что связано с уменьшением радиуса при переходе к магнию и сильнее чем у лития, но слабее чем у калия (при переходе к калию радиус увеличивается). Для натрия - простого вещества - характерна металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Металлические свойства у натрия выражены сильнее чем у лития и магния, но слабее чем у калия. Оксид калия К2О - основный оксид, его гидроксид КОН - сильное основание - гидроксид калия.
Фтор - химический знак F, находится в VIIA - группе II периода, Z=9, A=19, заряд ядра атома +9, протонное число 9, электронов - 9, нейтронов 10. Строение его электронной оболочки 2; 7. Электронная формула  1s²2s²2p⁵. Для завершения внешнего слоя не хватает одного электрона, поэтому атом фтора будет принимать недостающий электрон, проявляя во всех соединениях степень окисления минус один. Самый сильный окислитель и самый активный неметалл. Окислительные и неметаллические свойства у атома фтора выражены сильнее, чем у кислорода и хлора. Как простое вещество молекула фтора состоит из двух атомов F₂ - ковалентная неполярная связь, газ, молекулярное строение. Оксидов и гидроксидов не образует (кислород во фторе горит, образуя фториды кислорода). Летучее водородное соединение - HF.