Окислительно-восстановительную двойственность проявляет каждое из соединении ряда: а) so, h2s, caso3; б) na2so3, so2, h2so3; в) h2so4, sf6, so3; г) so2, h2so4, na2s.

Существуют вещества, которые в одних реакциях проявляют свойства окислителя, в других – восстановителя.

г) S⁺⁴O₂, H₂S⁺⁶O₄, Na₂S⁻²

1. S⁺⁴O₂ → H₂S⁺⁶O₄

S⁺⁴-2e⁻→S⁺⁶

S⁺⁴ восстановитель

2.  H₂S⁺⁶O₄ → S⁺⁴O₂

S⁺⁶+2e⁻ → S⁺⁴

S⁺⁶ окислитель

3. H₂S⁺⁶O₄ →  Na₂S⁻²

S⁺⁶ + 8e⁻→S⁻²

S⁺⁶ окислитель

1 задание:

а) Гидроксид натрия (NaOH) состоит из одного атома натрия, одного атома кислорода и одного атома водорода

б) Оксид магния (MgO) состоит из одного атома магния и одного атома кислорода

в) Серная кислота (H2SO4) состоит из двух атомов водорода, одного атома серы и четырех атомов кислорода

2 задание:

Mr(Cl2) = Ar(Cl) * 2 = 35.5 * 2 = 71

Mr(CO) = Ar(C) + Ar(O) = 12 + 16 = 28

а) D<H2>(Cl2) = Mr(Cl2) / Mr(H2) = 71 / 2 = 35.5

D<возд>(Cl2) = Mr(Cl2) / Mr(возд) = 71 / 29 = 2.448

б) D<H2>(CO) = Mr(CO) / Mr(H2) = 28 / 2 = 14

D<возд>(CO) = Mr(CO) / Mr(возд) = 28 / 29 = 0.966

У простых веществ с индексом 2 - H2, O2, N2, F2, Cl2, Br2, I2  Нам нужно поставить коэффициент к тому  какой получился.У простых, но без индекса не нужно так делать

Ставим :
O2^0    --- 2O^-2
H2^0  2H^+1

Теперь вспоминаем математику из 5 класса

у нас было ноль стало -2
Что нужно сделать? +2 электрона .
Да еще коэффициент два поставили +4 электрона
 
Во втором у нас было ноль стало +1
Что сделали? -1 электрон
Да еще коэффициент два поставили -2 электрона

Запишем:

O2^0   +4е  --- 2O^-2
H2^0  -2е    ---2H^+1

Теперь  пишем эти электроны с право

O2^0   +4е  --- 2O^-2   I4
H2^0  -2е    ---2H^+1   I2

Чтобы узнать коэффициенты, нужно поменять местами эти цифры

O2^0   +4е  --- 2O^-2   I4I 2
H2^0  -2е    ---2H^+1   I2 I4

Отлично, Но они оба делятся на 2
Делим:
O2^0   +4е  --- 2O^-2   I4I 2I1
H2^0  -2е    ---2H^+1   I2 I4I2

-Почти все, но осталось определить окислитель и восстановитель и подписать процессы

Как легко запомнить Восстановитель- это тот кто Взял эл. (-е)
Окислитель тот кто Отдал эл.(+е)

Получается:

O2^0   +4е  --- 2O^-2   I4I 2I1
Окислитель

H2^0  -2е    ---2H^+1   I2 I4I2
Восстановитель

Процессы пишем просто НАОБОРОТ

O2^0   +4е  --- 2O^-2   I4I 2I1 -Восстановление
Окислитель

H2^0  -2е    ---2H^+1   I2 I4I2 -Окисление
Восстановитель

-Последнее и самое главное, ставим коэффициенты (они равны тем  цифрам, которые мы написали и поделили)

У кислорода это будет 1, а у водорода 2

Получаем:

2  H2+O2=2  H2O

Ну и второй пример

2K + H2 = 2KH
K(0) - 1e- = K(+1) | x 2 - окисление, восстановитель
H2(0) + 2e- = 2H(-1)| х 1 - восстановление, окислитель

ответ: Во 2-ом  случаи водород является Окислителем

Если нажми кнопку