Строение атома.электронные конфигурации атомов элементов

Атом состоит из + заряженного ядра и отрицательно заряженного электрона. Ядро в свою очередь имеет + заряженный протон и нейтральный нейтрон.

Число зарядов атома равна порядковому номеру элемента таблицы Менделеева. Например C имеет заряд +6, В имеет заряд +5,

Так же Число протонов равно поряковому номеру элемента табл.Менделеева. Точно так же как и с зарядом. Например Al имеет 13 протонов.

Число протонов равно чилсу элеткронов. А чтобы найти число нейтронов нужно от массы элемента отнять порядковый номер. Например число нейтронов у Алюминия будет 27-13= 14. 27 это его масса и 13 порядковый номер.

Эл.конфигурация это формула расположения электронов по различным электронным оболочкам атома химических элементов. для определения эл конфигурации необоходимо соблюдать

1) Принцип заполнения

2) Принцип запрета Паули

3) Принцип Хунда

4) 3 и 4

5) В первой пробирке кислота, во второй соль.

6) Из электролитов это могут быть: 1) щелочи (гидроксиды натрия, бария и др.); 2) соли, гидролизующиеся по катиону (карбонат натрия, гидрокарбонат калия и др.); 3) мыла (соли органических кислот), например, стеарат натрия. В растворах этих веществ присутствуют гидроксид-ионы, придающие раствору мылкость.  

7)  хлорид цинка, кислота, иодид калия

Объяснение:

5) Катион водорода и анион кислотного остатка представляют собой кислоту – H3PO4. Катион метала и анион кислотного остатка представляют собой соль Na3PO4.

7) Без ступеней диссоциируют все соли, сильные кислоты и щелочи.

4,95 г

Объяснение:

По реакции

Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4

Cu(II) + 2 e- → Cu(0)

Fe(0) - 2 e- → Fe(II)

т.е. 1 М меди вытесняет 1 М железа

М(Cu) - М(Fe)  =  63,546 - 55,845 = 7,701 г/моль

Далее составляем пропорцию

1 моль = 7,701 г.

х моль = 0,24 г.

Т.е по реакции медь и железо реагирует в соотношении 1:1 молям, что составляет в пересчете 7,701 г. Однако у нас изменение массы было всего на 0,24 г. А значит ы должны узнать сколько это в пересчете на моли.

При расчете получается х = 0,031 моль.

Чтобы определить массу прореагированного CuSO4 надо 0,031*159,6 (ню) = 8,62 г.