При пропускании 1, 12л сероводорода через избыток раствора хлорида меди(2) было выделено 4, 32г осадка. опрелелите массовую долю выхода реакции

Привет! Давай разбираться

Для начала рассчитаем гипотетический ввыход в реакции

CuCl2 + H2S = CuS + HCl

CuS - осадок

Над H2S пишем 1,12 л, а под 22,4 л. Над CuS пишем X, а под - молярную массу (96 г/моль) Считаем крест накрест

X= (1,12*96):22,4= 4,8 г (в теории)

Как же рассчитать выход на практике? Это очень просто!

Выход = практическая масса : теоритическая масса

W = 4,32:4,8 = 0,9 или 90%

Готово!

Есть вопросы? Пиши!

https://ru-static.z-dn.net/files/df7/969f4143516067fd56792c1e0ae9db82.jpg

вот сылка и ответ

Объяснение:

Задания по суммативному оцениванию за 3 четверть

Суммативное оценивание за раздел

8.3А «Периодическая система химических элементов»

Задание 1. Заполните пропуски:

А) Периодами называются ряды элементов, расположенные по возрастанию их атомных масс.

Б) Слева направо, по периоду, свойства элементов увеличиваются.

В) Группами называются ряды элементов, сходных по свойствам и расположенных по возрастанию атомных масс.

Г) В периодической системе восемь групп, каждая из них состоит из двух подгрупп: и .

Д) Снизу вверх, по группе, свойства элементов уменьшаются.

Задание 2. Изобразите в виде графика как изменяется металлические свойства щелочных металлов и неметаллические свойства галогенов с увеличением порядкового номера элемента:

Щелочные металлы Галогены

Z

металличность Z

неметалличность

Задание 3. Дайте характеристику химических свойств элемента калия:

А) Количество электронов во внешней оболочке атома калия равно ….

Б) Заполните следующую таблицу:

Элемент Заряд ядра Атомная масса Строение атома Период Группа

р+ n0 e-

1) 2) 3) 4) 5) 6) 7) 8)

+19

Задание 4. Выберите один металлический элемент и один неметаллический элемент. Заполните таблицу для этих двух элементов.

Элементы Название Химический символ Одно физическое свойство

Металлический элемент

Неметаллический элемент

Критерий оценивания № задания

Дескриптор

Обучающийся

Объясняет закономерности изменения свойств элементов в периодах. 1 А, Б Определяет период в ПСХЭ;

Объясняет закономерности изменения свойств элементов в периодах

Определяет закономерности изменения свойств элементов в группах 1 В, Г, Д Определяет группу в ПСХЭ;

Знает подгруппы в ПСХЭ;

Определяет закономерности изменения свойств элементов в группах

Изображает графически изменение металличности и неметалличности щелочных металлов и галогенов 2 Изображает в виде графика изменение

металличности щелочных металлов;

Изображает в виде графика изменение

неметалличности галогенов

Даёт характеристику элемента по его положению в Периодической таблице

3 А, Б Определяет число электронов на внешней оболочке элемента;

По заряду ядра определяет символ и название элемента;

Определяет атомную массу;

Знает строение атома

Предсказывает свойства химического элемента металла и неметалла в зависимости от положения в периодической таблице 4 Предсказывает физическое свойство химического элемента металла;

Предсказывает физическое свойство химического элемента не

ответ: наиболее трудными егэ являются , направленные на проверку знаний свойств и способов получения веществ. к их числу относится 32 (в прошлом - 38) – «реакции, взаимосвязь органических соединений», данные представляют собой цепочку из пяти стадий превращений органических веществ, и оцениваются в 5 первичных .  

при решении 32   необходимо написать пять уравнений реакций, среди которых одно (как минимум) является окислительно-восстановительным. для такой реакции определяются степени окисления элементов и составляется электронный . при написании всех уравнений реакций обязательным условием является расстановка коэффициентов и указание условий во всех реакциях.

обычно в подобных не требуется указывать тонкие технические детали синтеза, точную концентрацию реагентов, конкретных растворителей, методы очистки и выделения и т.д. однако обязательно следует указывать примерные условия проведения реакций.

чаще всего сущность заключается в последовательном решении следующих :

• построение (удлинение или укорачивание) углеродного скелета;

• введение функциональных групп в алифатические и ароматические соединения;  

• замещение одной функциональной группы на другую;  

• удаление функциональных групп;  

•