Общая характеристика для 1 молекулы води и 1 г воды запах хим.реакция состав темп. кипения

ответ: молекула воды состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода. оказывается, что едва ли не все многообразие свойств воды и необычность их проявления определяется, в конечном счете, природой этих атомов, способом их объединения в молекулу и группировкой образовавшихся молекул.

 

в отдельно рассматриваемой молекуле воды атомы водорода и кислорода, точнее их ядра, расположены так, что образуют равнобедренный треугольник. в вершине его - сравнительно крупное кислородное ядро, в углах, прилегающих к основанию, - по одному ядру водорода.

 

в соответствии с электронным строением атомов водорода и кислорода молекула воды располагает пятью электронными парами. они образуют электронное облако. облако неоднородно - в нем можно различить отдельные сгущения и разрежения. у кислородного ядра создается избыток электронной плотности.

внутренняя электронная пара кислорода равномерно обрамляет ядро: схематически она представлена окружностью с центром - ядром o2-. четыре внешних электрона группируются в две электронные пары, тяготеющие к ядру, но частично не скомпенсированные. схематически суммарные электронные орбитали этих пар показаны в виде эллипсов, вытянутых от общего центра - ядра o2-. каждый из оставшихся двух электронов кислорода образует пару с одним электроном водорода. эти пары также тяготеют к кислородному ядру. поэтому водородные ядра - протоны - оказываются несколько оголенными, и здесь наблюдается недостаток электронной плотности.

 

таким образом, в молекуле воды различают четыре полюса зарядов: два отрицательных (избыток электронной плотности в области кислородного ядра) и два положительных (недостаток электронной плотности у двух водородных ядер). для большей наглядности можно представить, что полюса занимают вершины деформированного тетраэдра, в центре которого находится ядро кислорода.

 

почти шарообразная молекула воды имеет заметно выраженную полярность, так как электрические заряды в ней расположены асимметрично. каждая молекула воды является миниатюрным диполем с высоким дипольным моментом - 1,87 дебая (дебай - внесистемная единица электрического дипольного момента молекул, обозначается д. 1д = 1*1018 ед. сгсэ = 3,33564*10-30 кл* под воздействием диполей воды в 80 раз ослабевают межатомные или межмолекулярные силы на поверхности погруженного в нее вещества. иначе говоря, вода имеет высокую диэлектрическую проницаемость, самую высокую из всех известных нам соединений. во многом этому, вода проявляет себя как универсальный растворитель. ее растворяющему действию в той или иной мере подвластны и твердые тела, и жидкости, и газы.

объяснение: надеюсь )

2СnH2n+1OH + 2Na = 2CnH2n+1ONa + H2
14,8 г                                                   2,24 л
 х г                                                       22,4 л
х=14,8х22,4/2,24=148 г
M(спирта)=148/2=74 г/моль
12n+2n+1+16+1=74
n=4, отсюда формула спирта C4H9OH
C4H9OH + 6O2 = 4CO2 + 5H2O
C4H9OH + CuO = C3H7COH + Cu + H2O
                           бутаналь
C4H9OH + HCl = C4H9Cl + H2O
                          хлорбутан
С4H9OH + NaOH = C4H9ONa + H2O
                              бутилат натрия
С4H9OH + HCOOH = HCOOC4H9 + H2O
                                бутилформиат

С2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O
С2H4 + Br2 = C2H4Br2
                     дибромэтан
3С2H4 + 2KMnO4 + 4H2O = 3C2H6O2 + 2MnO2 + 2KOH
                                           этиленгликоль
C2H4 + HOH = C2H5OH
                       этанол
nCH2=CH2 = (-CH2-CH2-)n
                    полиэтилен
Сложные эфиры применяются  качестве растворителей, ароматизаторов, пластификаторов, служат основой лекарственных средств.
При щелочном гидролизе жира получают глицерин и мыла
(С17H35COO)3C3H5 + 3NaOH = 3C17H35COONa + C3H5(OH)3
                                                 мыло                     глицерин
При гидрировании растительных жиров получают твердые жиры
(С17H33COO)3C3H5 + 3H2 = (C17H35COO)3C3H5