Определить массу азотной кислоты которая содержится в 250 мл ее раствора с массовой долей растворённого вещества 20 % ( плотность азотной кислоты составляет 1, 115г/мл )

M(HNO3)=V*p(ро)=250*1.115=278.75г
m(HNO3)=m(HNO3)*W=278.75*0.20=55.75г

Окислительно-восстановительными называют реакции, которые сопровождаются изменением степеней окисления химических элементов, входящих в состав реагентов.

Окислением называют процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом, который сопровождается повышением степени окисления.

Восстановлением называют процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом, который сопровождается понижением степени окисления.

Окислителем называют реагент, который принимает электроны в ходе окислительно-восстановительной реакции. (Легко запомнить: окислитель — грабитель.)

Восстановителем называют реагент, который отдаёт электроны в ходе окислительно-восстановительной реакции.

Окислительно-восстановительные реакции делят на реакции межмолекулярного окисления-восстановления, реакции внутримолекулярного окисления-восстановления, реакции диспропорционирования и реакции конмутации.

Для составления окислительно-восстановительных реакций используют метод электронного баланса.

Составление уравнения окислительно-восстановительной реакции осуществляют в несколько стадий.

Записывают схему уравнения с указанием в левой и правой частях степеней окисления атомов элементов, участвующих в процессах окисления и восстановления.

Определяют число электронов, приобретаемых или отдаваемых атомами или ионами.

Уравнивают число присоединённых и отданных электронов введением множителей, исходя из наименьшего кратного для коэффициентов в процессах окисления и восстановления.

Найденные коэффициенты (их называют основными) подставляют в уравнение реакции перед соответствующими формулами веществ в левой и правой частях.

Объяснение:

1)Положение в периодической системе

2 период, главная подгруппа,4группа.,неметалл

2)Строение атома элемента

1) + 6) 2)4)

1S² 2s²2p⁶

3)Окислительно восстановительные свойства и возможные степени окисления

Может проявлять восстановительные свойства:

2С+O₂=2СО

С⁰-2e=С⁺² I2

О₂⁰+4e=2O⁻² I1

C⁰+O₂⁰=CO₂

C⁰-4e=C⁺⁴ I1

O₂+4e=20⁻² I1

Восстановительные свойства:

C +2H₂ = C⁻⁴H4⁺¹

C⁰+4e=C-4 1

H₂⁰-2t=2H⁺¹ 2

Степени окисления: -4;0;+2;+4

4)Простое вещество этого элемента. Его физические свойства

Существует в виде угля, алмаза, графита, карбина...

Свойства абсолютно разные, может обладать большой твердостью (алмаз), а может быть мягким и проводить электрич. ток (графит)

5)Химические свойства простого вещества

С+О₂ = CO₂( горение)

С+2Н₂ = СН₄ - метан

Ca + 2C --> CaC2

6)Формулы высшего оксида

CO2

7)Химические свойства оксидов и гидроксидов

2CO+O2 --> 2CO2

CO2 + C --> 2CO

Оксиды и кислота (угольная) карбона реагируют со щелочами, оксидами активных металлов, некоторыми солями (силикатами),

8)Получение и применение

Карбон встречается в природе, получают его или пиролизом углеводородов или в шахтах в виде угля или алмазов.

Применяется металлургии (производство стали и других металлов), ювелирной промышленности (алмазы), при добывании некоторых веществ восстановлением (фосфор)