Летюча сполука з h елемента vi молекулярна маса 81

https://ru-static.z-dn.net/files/db0/449b1cdba2384004808c6c1f650a408d.jpg

Белый фосфор очень активный. Он самовоспламеняется в воздухе с образованием большого количества света:
Р4 + 5O2 = 2Р2O5 + 2 x 358,4 ккал.- реакция самовоспламенения белого фосфора

P4 + 3O2=2P2O3(при недостатке кислорода)

 

Красный фосфор представляет собой смесь 3-х аллотропных модификаций которые отличаются друг от друга цветом (от алого до фиолетового)
Красный фосфор можно получить при нагревании жидкого белого фосфора без доступа воздуха при температуре около 300 °С при небольшом давлении
Однако в среднем его свойства такие же как у белого фосфора. При горении образуется оксид: 
4P + 5O2 --> 2P2O5, 

При горении в пустоте, без доступа воздуха, белый фосфор превращается в красный, который совершенно безопасен и может храниться на открытом месте. Красный фосфор используют для производства спичек. При сгорании белого и красного фосфора образуются кислоты, которые широко используют в промышленности, например для производства удобрений, красок.

1) на алкены качественная реакция обесцвечивания  бромной воды и пермаганата калия

CH2=CH2-CH(CH3)-CH3 + Br2  =   CH2Br-CH2Br-CH(CH3)-CH3

2) на алкины реакция с металлами(рекция замещения)(я напишу сокращенную реакцию0

CH3-CH3-C тройная связь CH + {Cu(NH3)2}Cl  =  CH3- CH3-C тройная связь C-Cu ( осадок) + NH4Cl + NH3      

Эта реакция доказывает проявление алкинами слабых кислотных свойств.

3) а у алканов любая реакция замещения : галлогенирование, нитрирование или  (термический крекинг)

реакцию не пишу т. к. не пойму формулу вещества, sorry=)