Молекулярное и йонно-молекулярное уравнение реакций a) fe(no3)2 и k2co3 ; б)znso4 и k2s

Fe(NO3)2+K2CO3=FeCO3+2KNO3
Fe(2+)+2NO3(-)+2K(+)+CO3(2-)=FeCO3+2K(+)+2NO3(-)
Fe(2+)+CO3(2-)=FeCO3

ZnSO4+K2S=ZnS+K2SO4
Zn(2+)+SO4(2-)+2K(+)+S(2-)=ZnS+2K(+)+SO4(2-)
Zn(2+)+S(2-)=ZnS

Дано:

m(технического CaC₂)=42,80г

ω%(примесей)=19,20%

Vm=22,4л./моль

V(C₂H₂)-? циклизация

1. Определим массу примесей   технического карбида кальция:

m(прим.)= ω%(прим)×m(техн. CaC₂) ÷ 100%=19,20%×42,80г.÷100%=8,2г.

2. Определяем массу чистого карбида кальция:

m(CaC₂)=m(техн. CaC₂)-m(прим.)= 42,80г.-8,2г.=34,6г.

3. Находим молярную массу карбида кальция и его количество вещества в 34,6г.:

M(CaC₂)=40+12x2=64г./моль

n(CaC₂)=34,6г.÷64г./моль=0,54моль

4. Запишем уравнение реакции взаимодействия кабида кальция с водой:

CaC₂ + 2H₂O = C₂H₂ + Ca(OH)₂)

5.  Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1 моль карбида кальция образуется 1 моль ацетилена

По условию задачи дано 0,54моль карбида кальция, значит и ацетилена образуется 0,54моль.

n(C₂H₂) = 0,54моль

6. Определим объем ацетилена:

V(C₂H₂)=n(C₂H₂) x Vm = 0,54мольx 22,4л./моль=12,096л.

7. Циклизация:

Катализатор раскалённый активированный угль t= 500 °С

3C₂H₂ →→→→→C₆H₆

1. Найактивніший неметал V групи - N (нітроген)                         2. Елемент з номером 9 - F (флуор). Формула сполуки - HF     3. Це Mg (магній). Формула вищого оксиду - MgO.                     4. Дано:                                                                                               Mr(R2O3) = 70          Mr (R2O3) = 70                                                 R - ?                           Mr (R2) = Mr (R2O3) - Mr (O3)                          

                                  Mr (R2) = 70 - 48 = 22

                                   Ar (R) = Mr (R2)/2

                                   Ar (R) = 22/2 = 11

                                    R - B (бор)

Відповідь: R - B (бор)