Определить массу соли образовавшуюся при реакции между 12 г. оксида магния и 126 г. азотной кислоты.

Запишем реакцию: MgO+2HNO₃=Mg(NO₃)₂+H₂O

n(MgO)=12/40=0.3 моль

n(HNO₃)=126/63=2 моль

Кислота в избытке, поэтому решаем задачу по недостатку. Если MgO 0.3 моль, значит кислоты потребуется в 2 раза больше, то есть 0.6 моль. И образуется 0.3 моль соли Mg(NO₃)₂.

m(Mg(NO₃)₂)=148*0.3=44.4 г.

ответ: 44 грамма.

K2Cr2O7,
у кислорода почти всегда степень окисления -2
у калия всегда +1
за x обозначаем степень окисления хрома в этом соединении
1 * 2 + 2 * x - 2 *7 =0
понятно, откуда взялось это уравнение? так как суммарная степень окисления в веществе равна нулю
2x = 14-2
2x=12
x=6
степень оксиления Cr +6
можно решать и устно, рассуждая так
на минусы приходится вот сколько -2 * 7 = -14
значит должно быть и 14 плюсов веществе
уже есть 1 *2 = +2 (у калия)
значит на хром приходится в общем 12 "плюсов", но это Cr2
соответственно Cr +6

первый надежнее как-то)

1. H2SO4+2KOH→K2SO4+2H2O 2H(+)+SO4(2-)+2K(+)+2OH(-)→2K(+)+SO4(2-)+2H2O H(+)+OH(-)→H2O 2. HCl+AgNO3→HNO3+AgCl↓ H(+)+Cl(-)+Ag(+)+NO3(-)→H(+)+NO3(-)+AgCl↓ Ag(+)+Cl(-)→AgCl↓ 3. 2CrCl3+3Ba(OH)2→3BaCl2+2Cr(OH)3↓ 2Cr(3+)+6Cl(-)+3Ba(2+)+6OH(-)→3Ba(2+)+6Cl(-)+2Cr(OH)3↓ Cr(3+)+3OH(-)→Cr(OH)3 4. NiSO4+K2CO3→K2SO4+NiCO3↓ Ni(2+)+SO4(2-)+2K(+)+CO3(2-)→2K(+)+SO4(2-)+NiCO3↓ Ni(2+)+CO3(2-)→NiCO3↓ 5. K2CO3+2HNO3→2KNO3+CO2↑+H2OO 2K(+)+CO3(2-)+2H(+)+NO3(-)→2K(+)+CO2↑+H2OO 2H(+)+CO3→CO2↑+H2O В скобках указан заряд иона