Найти массу железной окалины, которая образуется при горении 5, 6г железа

Дано

m(Fe) = 5.6 г

Решение

n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 5.6 / 56 = 0.1 моль

3Fe + 2O2 = Fe3O4

n(Fe3O4) = (1/3)n(Fe) = 0.1 / 3 = 0.03 моль

m(Fe3O4) = n(Fe3O4)M(Fe3O4) = 0.03 * (3 * 56 + 4 * 16) = 0.03 * 259 = 7.77 г

ответ: 7.77 г

1)  2SnO + C -> 2Sn + CO2 (замещение)
     2NaHCO3 -> Na2CO3 + CO2 + H2O ( разложение)
    N2O5 + H2O -> 2HNO3 ( соединение)
   2 NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O (обмен)

2) Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2 (магний, соляная кислота, хлорид магния, водород)
    MgCl2 + 2NaOH -> Mg(OH)2 + 2NaCl (хлорид магния, гидроксид натрия, гидроксид магния, хлорид натрия)
  Mg(OH)2 + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + 2H2O (гидроксид магния, азотная кислота, нитрат магния, вода)
         Х г                  384 г
3)     2Al        +        3S       ->        Al2S3
     n=2 моль            n=3 моль
 М =27 г/моль          М = 32 г/моль
m = 54 г                   m=96 г

Х г Al     -    384 г S
54 г Al   -   96 г S
m(Al) = 54 * 384 / 96  = 216 г

1)                                36,5 г                                           Х л
       Ca           +          2HCl           ->       CaCl2       +     H2
                                n=2 моль                                   n = 1 моль
                             М = 36 г/моль                              Vm=22,4 л/моль
                             m=72 г                                         V = 22,4 л

36,5 г HCl    -     Х л Н2
72 г HCl       -    22,4 л Н2
V(H2) = 36,5 * 22,4 / 72 = 11,35 л
         10,2 г                                             Х г
2)     Al2O3       +      3H2SO4     ->     Al2(SO4)3    +     3H2O
     n=1 моль                                       n=1 моль
   М = 102 г/моль                              М = 342 г/моль
  m=102 г                                          m=342 г

10,2 г Al2O3    -    Х г Al2(SO4)3
102 г Al2O3     -    342 г Al2(SO4)3
m(Al2(SO4)3) = 10,2 * 342 / 102 = 34,2 г