По ухр 2h2+o2=2h2o вычеслите количество вещества и массу кислорода, затрачено для получения 1, 8г воды

х г  1,8 г

2H2+O2=2H2O

        32 г    36 г

Из 32 г О2 получается 36 г Н2О

Из   Х г О2 получается  1,8 г Н2О  Откуда  Х=32*1,8/36=1,6 г О2 - Это масса кислорода

1моль О2 содержит 32г

Х моль О2 содержит 1,6г  откуда Х=1*1,6/32=0,05 моля

1) Находим массу 1 моля воды:

М(Н₂О) = 2*1 + 16 = 18 г/моль

и 1 моля кислорода:

М(О₂) = 2*16 = 32 г/моль

2) Находим количество вещества (количество молей) воды:

n(H₂O) =  m/М = 1,8/18 = 0,1 моль

3) Уравнение реакции:

2Н₂ + О₂ → 2Н₂О

По уравнению реакции видно, что для получения 2 молей воды затрачивается 1 моль кислорода (соотношение 2 : 1), значит для получения 0,1 моля воды затрачивается 0,05 молей кислорода, то есть количество вещества кислорода равно 0,05 моль (nO₂) = 0,05 моль.

А масса 0,05 молей кислорода равна:

m(О₂) = n*M = 0,05 * 32 = 1,6 г

ответ: 0,05 моль, 1,6 г О₂

1) а)Na₂O, б) H₂SO₄, в)Ca(NO₃)₂, г)Al(OH)₃, д)Fe₃(PO₄)₂
2) HNO₂ - азотистая кислота, P₂O₅ - окисид фосфора(V), Ba(OH)₂ - гидроксид бария, K₂SO₄ - сульфат калия, H₂SO₄ - серная кислота.
3) SO₂ - оксид серы(IV), K₂O - оксид калия,  Fe₂O₃ - оксид железа (III), P₂O₅ - оксид фосфора(V), BaO - оксид бария.
4) S⁺⁴O₂, S⁺⁶O₃, H₂S⁻², CaS⁻², H₂S⁺⁶O₄.
5) V(N₂)=150*0.78=117л
6) m(соли1)=40*0.3=12кг - масса соли в исходном растворе
    m(р-ра2)=40+20=60кг - масса раствора после добавления соли
    m(соли2)=12+20=32кг - общая масса соли в полученном растворе
   W(соли)=32/60=0.533 (53.3%)

Берете таблицу Менделеева (должна лежать у вас в кармане ))) и выписываете атомарные массы каждого из элементов, умножая на коэфициент и количество атомов, получаете молекулярную массу молекулы вступившей в реакцию. Равенство означает что между этими молекулярными массами есть баланс, то есть их значение равны!
2Сu (мол.масса 2х64=128) + О2 (мол.масса 16х2=32) = 2СuO (мол. масса 2х(64+16)=160). Опять же пользуясь тем, что это баланс массовый, можем записать что с 8г кислоррода может соединиться 128/32*8 = 32г меди.