При взаимодействии неизвестной аминокислоты массой 22, 25 г с гидроксидом натрия образовалась соль массой 27, 75 г. определите формулу аминокислоты. решить !

Строение атома углерода. ядро наиболее стабильного изотопа углерода массой 12 (распространенность 98,9%) имеет 6 протонов и 6 нейтронов (12 нуклонов), расположенных тремя квартетами, каждый содержит 2 протона и два нейтрона аналогично ядру гелия. другой стабильный изотоп углерода – 13c (ок. 1,1%), а в следовых количествах существует в природе нестабильный изотоп 14c с периодом полураспада 5730 лет, b-излучением. в нормальном углеродном цикле живой материи участвуют все три изотопа в виде сo2. после смерти живого организма расход углерода прекращается и можно датировать с-содержащие объекты, измеряя уровень радиоактивности 14с. снижение b-излучения 14co2 пропорционально времени, прошедшему с момента смерти. в 1960 у.либби за исследования с радиоактивным углеродом был удостоен нобелевской премии. см. также датировка по радиоактивности. в основном состоянии 6 электронов углерода образуют электронную конфигурацию 1s22s22px12py12pz0. четыре электрона второго уровня являются валентными, что соответствует положению углерода в iva группе периодической системы (см. периодическая система элементов). поскольку для отрыва электрона от атома в газовой фазе требуется большая энергия (ок. 1070 кдж/моль), углерод не образует ионные связи с другими элементами, так как для этого необходим был бы отрыв электрона с образованием положительного иона. имея электроотрицательность, равную 2,5, углерод не проявляет и сильного сродства к электрону, соответственно не являясь активным акцептором электронов. поэтому он не склонен к образованию частицы с отрицательным зарядом. но с частично ионным характером связи некоторые соединения углерода существуют, например, карбиды. в соединениях углерод проявляет степень окисления 4. чтобы четыре электрона смогли участвовать в образовании связей, необходимо распаривание 2s-электронов и перескок одного из этих электронов на 2pz-орбиталь; при этом образуются 4 тетраэдрические связи с углом между ними 109°. в соединениях валентные электроны углерода лишь частично оттянуты от него, поэтому углерод образует прочные ковалентные связи между соседними атомами типа с–с с общей электронной пары. энергия разрыва такой связи равна 335 кдж/моль, тогда как для связи si–si она составляет всего 210 кдж/моль, поэтому длинные цепочки –si–si– неустойчивы. ковалентный характер связи сохраняется даже в соединениях высокореакционноспособных галогенов с углеродом, cf4 и ccl4. углеродные атомы способны предоставлять на образование связи более одного электрона от каждого атома углерода; так образуются двойная с=с и тройная сєс связи. другие элементы также образуют связи между своими атомами, но только углерод способен образовывать длинные цепи. поэтому для углерода известны тысячи соединений, называемых , в которых углерод связан с водородом и другими углеродными атомами, образуя длинные цепи или кольцевые структуры

Любую водную (водную) жидкость можно классифицировать как кислотную, щелочную или нейтральную. Масла и другие неводные жидкости не являются кислотами или щелочами.

Существуют разные определения кислот и оснований , но кислоты могут принимать пару электронов или отдавать ион водорода или протон в химической реакции, в то время как основания могут отдавать электронную пару или принимать водород или протон.

Кислоты и основания бывают сильными или слабыми. Сильная кислота или сильное основание полностью диссоциирует на его ион в воде. Если соединение не диссоциирует полностью, это слабая кислота или основание. Насколько агрессивны кислота или основание, не зависит от их силы.

Шкала pH является мерой кислотности или щелочности (основности) раствора. Шкала работает от 0 до 14, причем кислоты имеют pH менее 7, 7 являются нейтральными, а основания имеют pH более 7.

Кислоты и основания реагируют друг с другом в так называемой реакции нейтрализации . В результате реакции образуется соль и вода, а pH раствора становится ближе к нейтральному, чем раньше.

Объяснение:

Взял все из учебника химии и интернета