из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. составьте электронный , укажите окислитель и восстановитель. для выполнения используйте следующий перечень веществ: 1.нитрат натрия, сульфид натрия, оксид кремния(iv), серная кислота, гидроксид меди(ii 2.йод, хлорид бария, гидроксид железа(iii), нитрат свинца, оксид серы(iv)

2) Восстановление: Cl + 2 e = 2 Cl 3 Окисление: Fe − 3 e = Fe 2 Итог: 3 Cl + 2 Fe = 6 Cl + 2 Fe Условия : выше 250 °C Для начала запишем частицу окислителя в левой части уравнения, а ион, получающийся из неё, — в правой части. Восстановление: Cl = 2 Cl Мы видим, что левая и правая части полуреакции содержат одинаковое количество атомов, однако суммарный заряд в них различен. Для уравновешивания зарядов добавим два электрона. Восстановление: Cl + 2 e = 2 Cl Теперь запишем частицу восстановителя в левой части уравнения, а ион, получающийся из неё, — в правой части. Восстановление: Cl + 2 e = 2 Cl Окисление: Fe = Fe Мы видим, что левая и правая части полуреакции содержат одинаковое количество атомов, однако суммарный заряд в них различен. Для уравновешивания зарядов отнимем три электрона. Восстановление: Cl + 2 e = 2 Cl Окисление: Fe −3 e = Fe Запишем коэффициенты при электронах напротив противоположных уравнений. Восстановление: Cl + 2 e = 2 Cl 3 Окисление: Fe −3 e = Fe 2 Сложим левые и правые части полуреакций и запишем суммарное уравнение. Восстановление: Cl + 2 e = 2 Cl 3 Окисление: Fe −3 e = Fe 2 3 Cl + 2 Fe = 6 Cl + 2 Fe Теперь, добавив одинаковое количество противоионов в левую и правую часть, мы получим уравненную запись химической реакции. 3 Cl + 2 Fe = 2 Fe Cl Восстановление: Cl + 2 e = 2 Cl 3 Окисление: Fe −3 e = Fe 2 3 Cl + 2 Fe = 6 Cl + 2 Fe

Или

1. Элементы, находящиеся в клетке в виде химических соединений.

2. Одна из разновидностей углеводов.

3. Белки, жиры, углеводы, нуклеиновые кислоты – это вещества …

4. Вода, минеральные соли – это вещества …

5. Основная функция (работа) углеводов.

6. Соли, входящие в состав живых организмов в незначительных количествах.

7. Хороший природный растворитель.

8. Наиболее распространенный элемент в живой природе.

9. Кислоты, функция которых хранить и передавать наследственные признаки.

10. Основное вещество клетки.