Какая масса пероксида образуется при взаимодействии с кислородом 67г натрия

2Na+O2=Na2O2

67/23=2.91 моль натрия

2.91/2=1.455 моль пероксида натрия так как у пероксида натрия в два раза меньше коэффициент чем у натрия

1.455*78=113.49 гр пероксида образуется

Вариант 1
1. 1
2. 3
3. 2
4. 1
5. 3
6. 3
7. 1,4,5
8. 3,1,4
9. Ca(NO₃)₂    w=Ar×x÷Mr    w=96÷164=58,53%
10. Дано: 
      m(р-ра)=400 г          w=m(в-ва)÷m(р-ра)     w=17%=0,17
      w=17%                     m(в-ва)=w×m(р-ра)     w(соли)=0,17×400г=68г
      m(соли)=?                                                    ответ: 68 г.
11.а. 4Li+O₂=2Li₂O
     б. 2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
     в. 2H₃PO₄+3CaO=Ca₃(PO₄)₂+3H₂O
Вариант 2
1. 2
2. 3
3. 1
4. 4
5. 2
6. 4
7. 2,3,5
8. 4,2,3
9. Al₂(SO₄)₃    w=Ar×x÷Mr       w=192÷342=56,14%
10. Дано:
      m(H₂O)=200г         w=m(в-ва)÷m(р-ра)    m(р-ра)=m(H₂O)+m(в-ва)
      m(соли)=50г          m(р-ра)=200г+50г=250г   w(соли)=50г÷250г=20%
      w(соли)=?                                                           ответ: 20%
11. а 2Mg+O₂=2MgO
      б 2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O
      в Al₂O₃+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂O

Чтобы найти ст. окисления элемента, необходимо знать ст. ок. остальных элементов. Есть такое правило - алгебраическая сумма вcех степеней окисления в соединении равна нулю, а в ионе - заряду иона.
Сульфат аммония можно рассматривать как производное реакции нейтрализации между гидроксидом аммония и серной кислотой, причем степени окисления атомов не изменяются.
NH₄OH
степень окисления водорода, как правило, = +1
ст. ок. кислорода, как правило, = -2
Нам неизвестна ст. ок. азота, примем ее за х, тогда
х+(+1)*4+(-2)+(+1) = 0
х= -3, следовательно, атом азота в соединении = -3
H₂SO₄ - серная к-та, найдем ст. ок. серы:
(+1)*2+х+(-2)*4=0
х=+6, таким образом ст. ок. серы в серной к-те = +6
Теперь проверим это правило на сульфате аммония, найдем ст. ок. азота:
(NH₄)₂SO₄
[х+(+1)*4]*2+(+6)+(-2)*4 = 2x+8+6-8
2x=-6
x=-3