2, 2, 5, 5-тетраметилгептін-3 напишыте формулу!

Приложено фото......

Водородом восстановятся металлы из их оксидов,стоящие в ряду напряжения правее Fe,включая его самого. Из данного переченя оксидов подойдут оксиды олова и никеля. NiO(тв.)+H2(г.)=Ni(тв.)+H2O(г.), ΔH°реакции=∑ΔH°прод-∑ΔН°исх, ΔH°реакции( с учетом стехиометрических коэффициентов ) =(-241,81+0)-(-239,7+0)=-2,11 кДж, ΔS°реакции=∑S°прод-∑ΔS°исх, ΔS°реакции( с учетом стехиометрических коэффициентов )= (188,72+29,9)-(130,52+38,0)=50,1 Дж/K=0,0501 кДж/К, ΔG°=ΔH°-TΔS°, ΔG°реакции=(-2,11)-298×0,0501=-17,04 кДж, SnO2(тв.)+2H2(г.)=Sn(тв.)+2H2O(г.), ΔH°реакции( с учетом стехиометрических коэффициентов )=( -241,81×2)-(-577,63+0×2)=94,01 кДж, ΔS°реакции( с учетом стехиометрических коэффициентов ) =(188,72×2+51,55)-(130,52×2+49,04)=118,91 Дж/К=0,11891 кДж/К, ΔG°реакции=94,01-298×0,11891=58,57кДж.

●1.

1)По закону сохранения массы вещества

m(оксида) = m (ртути)  +  m (кислорода)=20,1+1,6=21,7 г

2)        2HgO = 2 Hg +O2

n(Hg)=m/M=20.1/201=0.1 моль

n(O2)=1.6/32=0.05 моль

n(О2)  :  n(Hg)=1:2  вещества -продукты образуются соответственно отношению по уравнению  1:2, что подтвеждает первый пункт.

Тогда количество оксида будет 0,1 моль и его масса

m=n*M=0.1*(201+16)=21.7 г

●2.

А. В соответствие с Законом сохранения массы веществ: массы прореагировавших веществ и продуктов реакции равны.

В. не верно.

●3. Не знаю

●4. Не знаю

●5. Дано:

m(Ca):m(S)=5:4

Найти:

m(Ca)-?

m(S)-?

Решение.

Всего частей 5+4 = 9

5/9 - кальций

4/9 - сера

m(Ca) = 5/9*18 г = 10 г

m(S) = 4/9*18 г = 8 г

ответ: 10 г; 8 г

● 6.

s+o2=so2

n(so2)=n(o2) следовательно кол-во молекул сернистого газа равно кол-во молекул кислорода. ответ: 50 молекул