A) СH4 → C6H14 b) CH4 → C2H2 → этаналь → этановая кислота → этилат кальция. c) С2H4 → C2H5OH → этаналь → С2H5OH → C2H4 → C2H6 → C2H5Br → C2H4 d) С2H2 → C6H6 → C6H5OH → C6H2(NO2)3OH

Дано:                                                     
mтех (KMnO4) = 22,5 г           
 w(прим) = 15 % w(вых) = 90 %
Найти: Vпр (О2)
Вычислим массу чистого KMnO4: w(чист) = 100% - w(прим) = 100% - 15% = 85% m(осн.комп) = m(тех.прод)\w(осн.комп) ∙ 100%  = 22,5 г ∙ 85%\100% = 19,125 г   Вычислим объем выделившегося О2:     
  19г                                       х л
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑   
316 г                                     22,4  г

19,125  г   ---   х г
316 г  ---   22,4 л
х = 19,125 г ∙ 22,4 л\316 г = 1,4 л
V (пр)  = V (теор) ∙ w(вых)\ 100% = 1,4 л ∙ 90%\100% = 1,2 л  
ответ:  V (О2) = 1,2 л

A) Mg + CO2 = MgO + C
Mg(0) - 2e = Mg(2+)|4|2
C(+4) + 4e = C(0)    |2|1
2Mg + CO2 = 2MgO + C
б) 1) Находим элементы, у которых в процессе реакции изменяются степени окисления: это сера (0 -> +4) и хлор (+5 -> -1) 
2) Составляем уравнения окисления и восстановления, уравниваем число отданных и принятых электронов путём нахождения НОК и коэффициентов для данных уравнений; суммируем эти уравнения с учётом коэффициентов: 
S(0) - 4e- = S(+4) | x3 - окисление, восстановитель 
Cl(+5) + 6e- = Cl(-1) | x2 - восстановление, окислитель 

3S(0) + 2Cl(+5) = 3S(+4) + 2Cl(-1) 
В молекулярном виде уравнение выглядит так: 
3S + 2KClO3 = 3SO2 + 2KCl