Решить буду ! навески смеси(nh4)2 so4 и k2so4 массой 0, 9560 г оброботали 50.00см3 0, 2255m раствора naoh и при кипячинии удалили аммиак. на титрование избытка naoh пошло 12, 60 см3 0, 2153 m раствора hcl. найдите массовую долю в процентах (k2so4) в смеси. m=(nh4)2so4=132, 14

(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3+2H2O;

NaOH+HCl=NaCl+H2O;

n(HCl)=0.2153*0.0126=0.0027 моль, значит оставшегося NaOH было такое же количество.

n(NaOH)=0.2255*0.05=0.0113 моль;

n(NaOH) вступившего в реакцию с солью=0.0113-0.0027=0.0086 моль;

n((NH4)2SO4)=0.0043 моль; m=0.0043*132.14=0.5682 грамм;

m(K2SO4)=0.956-0.5682=0.3878 грамм;

w(K2SO4)=0.3878/0.956=0.406 или 40.6%.

ответ: 40.6%.

1) Молярная масса газовой смеси составляет 1,964 * 22,4 л/моль = 44 г/м

 

Пусть суммарно в смеси 1 моль газов, причём на долю CO2 пусть приходится х моль, а на долю пропана y моль. Тогда можно составить систему:

 

х + у = 1

 

44х + 44y = 44

 

Из этого следует, что х = у = 0,5 моль, т.е. объёмы газов должны быть равны по 11,2 л, т.е. нужно их смешать в отношении 1 : 1.

 

2)

 

Молярная масса газовой смеси составляет 7 * 4г/моль = 28 г/моль

 

Аналогично кол-во вещества смеси 1 моль, а на долю азота приходится х, а на долю этена y моль, тогда

 

х + у = 1

 

28х + 28у = 28

 

х = 0,5 моль, у = 0,5 моль

 

Получаем то же соотношение по массе 1 : 1.

 

1) Магний - это элемент главной подгруппы II группы 3-ого периода, порядковый номер 12, т.е. заряд ядра +12, это означает, что в составе ядра магния 12 протонов, а так как атомная масса составляет 24 а.е.м., то число нейтронов в ядре также 12.

Так как магний находится в 3-ем периоде, то в его атоме электроны распределены по энергетическим уровням (электроны каждого уровня формируют его электронную оболочку, а электроны каждого подуровня - электронную подоболочку). Так как магний находится во второй группе, то у него 2 валентных электрона (внешних электрона), которые он отдаёт в химических реакциях, превращаясь в положительно заряженный ион - катион (Mg2+), то есть для магния характерно только двухвалентное состояние. Магний - металл, сильный восстановитель, окислителем (т.е. принимающим электроны) он быть не может.

 

2) Азот - это элемент главной подгруппы V группы 2-ого периода, порядковый номер 7, т.е. заряд ядра +7(в ядре 7 протонов), относительная атомная масса - 14 а.е.м., т.е. в ядре 7 нейтронов. Так как элемент находится во втором периоде, то у него электроны распределены по 2 энергетическим уровням, причём 5 валентных электронов. Обычно азот трёхвалентен, но макисмальная его валентность 4 (азот не может быть пятивалентным, потому что на внешнем энергетическим уровне только 4 орбитали - 1 s-орбиталь и 3 p-орбитали, т.е. возможное число неспаренных электронов только 4, а этим и обуславливается валентная возможность.

Азот может проявлять свойства восстановителя с более ЭО элементами (кислород), но чаще он окислитель, т.е. принимает электроны. 

 

3) Хлор - элемент главной подгруппы VII группы 3-ого периода, т.е.:

 

1) заряд ядра +17 (ядро содержит 17 протонов)

2) 35,5 а.е.м. (относительная атомная масса).

 

Хлор представлен двумя изотопами с массовыми числами 35 и 37, причём первого в природе 76%, второго - 24%, тогда и число нейтронов различно: для первого изотопа 18, для второго - 20.

 

Значение атомной массы 35,5 является средним значением атомной массы хлора с учётом распространённости всех его изотопов в природе:

 

35 * 0,76 + 37 * 0,24 = 35,4 

 

Все электроны хлора находятся на 3-х энергетических уровнях, причём из них 7 внешних, или валентных.

 

Высшая валентность хлора по кислороду - 7, низшая в галогенводородах и хлоридах (1), есть также промежуточные нечётные валентности: 3, 5.