Расчитайте, какую массу 40% раствора щёлочи можно получить из натрия?

n=m:M

Молярная масса натрия 23г\моль

гидроксида 40г\моль

n(Na) = 225:23=9,78моль

m(NaOH)=9,78*40=391,2 грамм

находим массу раствора 391,2 :0,4=978 грамм

1-хим. св-ва растворимых оснований:

а)щёлочь + кислот. оксид = соль + вода (2LiOH+SiO2 = Li2SiO3 + H2O - силикат лития и вода ; Са(ОН)2 + N2ОS = Ca(NO3)2 + H2O - нитрат кальция и вода)

б)щёлочь + кислота = соль + вода(2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O ; Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O - нитрат бария и вода)

в)щёлочь + соль = соль + нераствор. основ. (Zn(NO3)2 + 2KOH = Zn(OH)2 + 2KNO3 - гидроксид цинка и нитрат калия ; 2AlCl3 + 3Ba(OH)2 = 2Al(OH)3 + 3BaCl2)

2-хим. св-ва нераствор. оснований:

а)нераствор. основ. + кислота = соль + вода (Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 +2H2O - хлорид меди и вода ; 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O - сульфат железа и вода)

б)нераствор. основ. при нагревании раздел. на 2 оксида (Cu(OH)2 = CuO +H2O ; 2Fe(OH) = Fe2O3 + 3H2O - оксид железа и вода)

всё) 

Сравним два бесцветных вещества: аммиак и оксид углерода (IV):
Форма существования аммиака - NH₃
Форма существования оксид углерода (IV) - CO₂
Аммиак растворим в воде, раствор является основанием:
 NH₃+H₂O⇄NH₄OH
Оксид углерода (IV) растворим в воде, раствор является кислотой:
CO₂ + H₂O⇄ H₂CO₃
Аммиак вещество с резким запахом.
Оксид углерода (IV) вещество без запаха

Сравним два бесцветных вещества водород и кислород.
Форма существования элемента водорода - H₂
Форма существования элемента кислорода -O₂
Оба газа плохо растворимы в воде
Оба газа без запаха