Превращение zn3p2+o2=p2o5+zno рассмотрите с точки зрения овр

zn3p2 + 4o2 = p2o5 + 3zno

p⁻³ - 8e = p⁺⁵          1  окисление

o2° + 2e = 2o⁻²  4  восстановление

1.кислоты взаимодействуют с основными и амфотерными с образованием  соли и воды.                                                                                      2.взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды.                            3.взаимодействуют с солями, если выделяется газ или выпадает осадок; сильные кислоты вытесняют слабые из водных растворов их солей; нелетучие кислоты вытесняют летучие из их солей.                                                                                4.кислоты взаимодействуют с металлами в ряду напряжений до водорода, за исключением щелочных и щелочноземельных металлов.                                                классификация, кислоты  бывают сильные и слабые,нелетучие и летучие;           бывают одноосновные, двухосновные, трех основные  и много основные.; бескислородные и кислород содержащие.

Уравнение электролиза: процессы на электродах: катод: анод: количество вещества выделившейся при электролизе меди можно найти по формуле , где  - сила тока (2а); - время (3600 с); - число фарадея (96485 кл/моль); - валентность (2). количество вещества выделившегося газа в 2 раза меньше количества вещества меди (см. уравнение реакции), т.е. объем кислорода находится по формуле , где = 22,4 л/моль - молярный объем. масса кислорода находится по формуле , где = 32 г/моль - молярная масса кислорода.