Составте по 3 примера алканов 1 реакция замещение - галогенирование 2 реакция отщепление - дегидрирование 3 окисление - горение

С2Н6+CI2⇒C2H5CI+HCI

C2H6⇒C2H4+H2

2C2H6+7O2⇒4CO2+6H2O

1. C2H6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl
C4H10 + Br2 = C4H9Br + HBr
C6H14 + Cl2 = C6H13Cl + HCl
2. C2H6 = C2H4 + H2
C4H10 = C4H8 + H2
C7H16 = C7H14 + H2
3. 2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O
2C7H14 + 21O2 = 14CO2 + 14H2O
2C4H10 + 13O2 = 8CO2 + 10H2O

1) CuSO4 + 2KOH =  Cu(OH)2↓ + K2SO4 - Молекулярное ур-ние
Cu[2+] + SO4[-] + 2K[+] + 2OH[-] = Cu(OH)2↓ + 2K[+] + SO4[2-] -  Ионное полное ур-ние
Cu[2+] + 2OH[-] = Cu(OH)2↓ - Ионное сокращенное ур-ние
 
2)Fe + CuCl2 ⇒ FeCl2  +  Cu - Молекулярное ур-ние
Fe + Cu[2+] + 2Cl[-] ⇒ Fe[2+] + 2Cl[-]  +  Cu - Ионное полное ур-ние
Fe + Cu[2+] ⇒ Fe[2+] +  Cu - Ионное сокращенное ур-ние

 3)AgNO3+HCl ⇒AgCl↓ + HNO3  - Молекулярное ур-ние
Ag[+] + NO3[-] +H[+] + Cl [-] ⇒AgCl↓ + H[+] + NO3[-]-Ионное полное ур-ние
Ag[+] + Cl[-] ⇒AgCl↓ - Ионное сокращенное ур-ние

Если с позиции теории электролитической диссоциации, то сходство в том, что молекулы кислот при растворении в воде
распадываются с образованием только катионов водорода Н (+). То есть кислый раствор являет свойство катиона водорода.
Различие в том, что минеральные кислоты легче распадываются на ионы, то есть в большинстве своем они достаточно сильные электролиты. В органических кислотах на силу кислоты оказывает влияние углеводородный радикал,
с увеличением которого сила кислоты, собственно как и растворимость, уменьшается. Поэтому самой сильной органической кислотой является метановая или муравьиная кислота НСООН, где радикала нет. По силе своей она близка к соляной. Уксусная или этановая кислота в свете ТЭД является уже слабым электролитом.