Уравнения реакции в ионном виде: нитрат серебра и хлорид калия, сульфит натрия и соляная кислота, фосфорная кислота и гидроксид кальция

еамгеммгмнгмнмнншивсе на фотографии

План:

Введение

1 Физические свойства

2 Химические свойства

3 Производство

4 Применение

4.1 Промышленность

4.2 Медицина

5 Особенности обращения

Примечания

Введение

Модель молекулы хлороводорода

Соля́на́я (хлороводоро́дная, хлористоводоро́дная, укр. номенклатура - хлори́дная) кислота́, хлористый водород[1] — HCl, раствор хлороводорода в воде; сильная одноосновная кислота. Бесцветная (техническая соляная кислота желтоватая из-за примесей Fe, Cl2 и др.), «дымящая» на воздухе, едкая жидкость. Максимальная концентрация при 20 °C равна 38 % по массе, плотность такого раствора 1,19 г/см³. Молярная масса 36,46 г/моль. Соли соляной кислоты называются хлоридами.

1. Физические свойства

Физические свойства растворов соляной кислоты разных концентраций приведены в таблице:

Конц. (вес)

c : кг HCl/кг Конц. (г/л)

c : кг HCl/м³ Плотность

ρ : кг/л Молярность

M  pH  

Вязкость

η : мПа·с Удельная

теплоемкость

s : кДж/(кг·К) Давление

пара

PHCl : Па Т

кипения

т.кип. Т

плавления

т.пл.

10 % 104,80 1,048 2,87 M −0,5 1,16 3,47 0,527 103 °C −18 °C

20 % 219,60 1,098 6,02 M −0,8 1,37 2,99 27,3 108 °C −59 °C

30 % 344,70 1,149 9,45 M −1,0 1,70 2,60 1,410 90 °C −52 °C

32 % 370,88 1,159 10,17 M −1,0 1,80 2,55 3,130 84 °C −43 °C

34 % 397,46 1,169 10,90 M −1,0 1,90 2,50 6,733 71 °C −36 °C

36 % 424,44 1,179 11,64 M −1,1 1,99 2,46 14,100 61 °C −30 °C

38 % 451,82 1,189 12,39 M −1,1 2,10 2,43 28,000 48 °C −26 °C

При 20 °C, 1 атм (101 kPa)

При затвердевании даёт кристаллогидраты составов HCl·H2O, HCl·2H2O, HCl·3H2O, HCl·6H2O. Phase diagram HCl H2O s l.PNG

2. Химические свойства

Взаимодействие с металлами, стоящими в электрохимическом ряду металлов до водорода с образованием соли и выделением газообразного водорода:

\mathrm{2Na + 2\ HCl \longrightarrow 2\ NaCl + \ H_2 \uparrow}

\mathrm{Mg + 2 \ HCl \longrightarrow \ MgCl_2 + \ H_2 \uparrow}

\mathrm{2Al + 6 \ HCl \longrightarrow 2 \ AlCl_3 + 3 \ H_2 \uparrow}

Взаимодействие с оксидами металлов с образованием растворимой соли и воды:

\mathrm{Na_2O +  2 \ HCl \longrightarrow 2 \ NaCl + \ H_2O}

\mathrm{MgO + 2 \ HCl \longrightarrow \ MgCl_2 + \ H_2O}

\mathrm{Al_2O_3 + 6 \ HCl \longrightarrow 2 \ AlCl_3 + 3 \ H_2O}

Взаимодействие с гидроксидами металлов с образованием растворимой соли и воды (реакция нейтрализации):

\mathrm{NaOH + \ HCl \longrightarrow \ NaCl + \ H_2O}

\mathrm{Mg(OH)_2 + 2 \ HCl \longrightarrow \ MgCl_2 + 2 \ H_2O}

\mathrm{Al(OH)_3 + 3 \ HCl \longrightarrow  \ AlCl_3 +  3 \ H_2O}

Взаимодействие с солями металлов, образованных более слабыми кислотами, например угольной:

\mathrm{Na_2CO_3 + 2 \ HCl \longrightarrow 2 \ NaCl + \ H_2O + \ CO_2 \uparrow}

Взаимодействие с сильными окислителями (перманганат калия, диоксид марганца) с выделением газообразного хлора:

\mathrm{2KMnO_4 + 16 \ HCl \longrightarrow 5 \ Cl_2 \uparrow + 2 \ MnCl_2 + 2 \ KCl + 8 \ H_2O}

3. Производство

Соляная кислота (в стакане)

Соляную кислоту получают растворением газообразного хлороводорода в воде. Хлороводород получают сжиганием водорода в хлоре. В лабораторных условиях используется разработанный ещё алхимиками заключающийся в действии крепкой серной кислоты на поваренную соль:

NaCl + H2SO4(конц.) (150 °C) → NaHSO4 + HCl↑

При температуре выше 550 °C и избытке поваренной соли возможно взаимодействие:

NaCl + NaHSO4 (>550 °C) → Na2SO4 + HCl↑

Хлороводород прекрасно растворим в воде. Так, при 0 °C 1 объём воды может поглотить 507 объёмов HCl, что соответствует концентрации кислоты 45 %. Однако при комнатной температуре растворимость HCl ниже, поэтому на практике обычно используют 36-процентную соляную кислоту.

4. Применение

4.1. Промышленность

Применяют в гидрометаллургии и гальванопластике (травление, декапирование), для очистки поверхности металлов при паянии и лужении, для получения хлоридов цинка, марганца, железа и др. металлов. В смеси с ПАВ используется для очистки керамических и металлических изделий (тут необходима ингибированная кислота) от загрязнений и дезинфекции.

В пищевой промышленности зарегистрирована в качестве регулятора кислотности, пищевой добавки E507. Применяется для изготовления зельтерской (содовой) воды.

4.2. Медицина

Составная часть желудочного сока; разведенную соляную кислоту ранее назначали внутрь главным образом при заболеваниях, связанных с недостаточной кислотностью желудочного сока.

5. Особенности обращения

Hazard C.svg

Соляная кислота — едкое вещество, при попадании на кожу вызывает сильные ожоги. Особенно опасно попадание в глаза. При открывании сосудов с соляной кислотой в обычных условиях образуется туман и пары хлороводорода, которые раздражают слизистые оболочки и дыхательные пути.

Реагируя с такими веществами, как хлорная известь, диоксид марганца, или перманганат калия, образует токсичный газообразный хлор.

Объяснение:

Растворимые и не растворимые основания имеют общее свойство: они реагируют с кислотами с образованием соли и воды. Чтобы опытным путём познакомиться с этими реакциями, надо знать, как в растворе обнаружить щелочь и кислоту. 
Растворы щелочей и кислот по-разному изменяют цвет индикаторов. Индикаторами можно обнаружить не только кислую и щелочную среду, но и нейтральную. 
Основания находят широкое применение в промышленности и быту. Например, 
большое значение имеет гидроксид кальция Ca(OH)2, или гашёная 
известь – белый рыхлый порошок. При смешивании его с водой образуется так 
называемое известковое молоко. Так как гидроксид кальция немного растворяется в 
воде, то после отфильтровывания известкового молока получается прозрачный 
раствор – известковая вода, которая мутнеет при пропускании через неё оксида 
углерода. Эта же реакция происходит при затвердении строительного раствора. 
Гашёную известь применяют для приготовления бордосской смеси – средства борьбы с болезнями и вредителями растений. Известковое молоко широкоиспользуется в химической промышленности, например в производстве сахара, соды и других веществ. 
Гидроксид натрия NaOH применяют для очистки нефти, производства мыла, в текстильной промышленности. Гидроксид калия KOH и гидроксид лития LiOH используют в аккумуляторах.