Между атомами k и s реализуется связь

Между атомами калия и серы связь ионная (связь между металлом и неметаллом

Межатомное взаимодействие, приводящее к образованию молекул или молекулярных соединений. x. с. отличается от др.  межатомных взаимодействий  тем, что при её возникновении происходит перестройка электронных оболочек связывающих атомов. x. с. осуществляется либо путём перехода одного или неск. электронов одного атома к другому (и о н н а я, или э л е кт р о в а л е н т н а я, x. либо обобществлением электронов парой (группой) атомов (к о в а л е н т н а я, или гомео-полярная, x. устойчивость образующейся системы атомов (молекулы) объясняется тем, что её  энергия  меньше суммарной энергии свободных атомов; разность этих энергий наз. энергией x. с., она обычно ~200- 1000 кдж/моль (2-10 эв). в образовании x. с. участвуют внешние, самые подвижные электроны атомов; электроны внутренних, полностью заполненных электронных оболочек в этом процессе практически не участвуют, на их поведении вступление атома в x. с. сказывается слабо. x. с. обусловлена эл.-магн. взаимодействием атомов, однако в рамках классич. электродинамики достаточно точно описать x. с. нельзя: молекула- квантовая система и подчиняется законам  квантовой механики.  деление x. с. по механизму её осуществления на ионную и ковалентную условно, т. к. реально в большинстве молекул x. с. носит смешанный характер и наз. с е-м и п о л я р н о й x. с. к x. с. иногда относят донорно-акцепторную связь, а также  металлическую связь,  к-рые имеют энергию связи того же порядка величины, что и x. с.

Объяснение:

Для гальванического элемента принята следующая форма записи (на примере элемента Даниэля):

Zn | ZnSO4 || CuSO4 | Cu,

где вертикальная линия | обозначает границу раздела фаз, а двойная вертикальная линия || - солевой мостик. Электрод, на котором происходит окисление, называется анодом; электрод, на котором происходит восстановление, называется катодом. Гальванический элемент принято записывать так, чтобы анод находился слева.

Электродные полуреакции принято записывать как реакции восстановления (таблица 12.1), поэтому общая реакция в гальваническом элементе записывается как разность между реакциями на правом и левом электродах:

Правый электрод: Cu2+ + 2e = Cu

Левый электрод: Zn2+ + 2e = Zn

Общая реакция: Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+

Потенциал E электрода рассчитывается по формуле Нернста:

,

где aOx и aRed - активности окисленной и восстановленной форм вещества, участвующего в полуреакции; Eo - стандартный потенциал электрода (при aOx = aRed =1); n - число электронов, участвующих в полуреакции; R - газовая постоянная; T - абсолютная температура; F - постоянная Фарадея. При 25o C

Стандартные электродные потенциалы электродов измеряются относительно стандартного водородного электрода, потенциал которого принят равным нулю. Значения некоторых стандартных электродных потенциалов приведены в таблице 12.1.

Электродвижущая сила (ЭДС) элемента равна разности потенциалов правого и левого электродов:

E = EП - EЛ.

Если ЭДС элемента положительна, то реакция (так, как она записана в элементе) протекает самопроизвольно. Если ЭДС отрицательна, то самопроизвольно протекает обратная реакция.

Стандартная ЭДС равна разности стандартных потенциалов:

.

При изготовлении смесей такого вида можно использовать вещества, находящиеся в разном агрегатном состоянии: твердом или жидком. Смесь молотого перца разного вида или другие приправы чаще всего являются именно неоднородными сухими составами. Если в процессе приготовления гетерогенного продукта используется любая жидкость, то полученную массу называют взвесью. Причем различают их несколько видов. При смешивании жидкости с твердыми веществами образуются суспензии. Их примером является смесь воды с песком или глиной. Когда строитель изготавливает цемент, повар смешивает муку с водой, ребенок чистит зубы пастой – все они используют суспензии. - Читайте подробнее на FB.ru: https://fb.ru/article/232498/odnorodnyie-smesi-opredelenie-ponyatiya-sostav-primeryi

Объяснение: