Почему соседние элементы одного периода значительно отличаются по свойствам, в то время как их атомные массы отличаются на небольшую величину, и наоборот, в подгруппах разница в атомных массах соседних элементов большая, а свойства сходные?

Объяснение:

Свойства элемента определяются строением его внешнего электронного слоя. В группах строение одинаковое (кол-во электронов на внешнем уровне равно номеру группы), в периоде - разное.

1) Находим массу 200 мл раствора по формуле:

m(p-p) = ρ * V = 1,33 * 200 = 266 г

2) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы .

30% - это 0,3 в долях единицы.

Тогда масса NaOH в растворе равна:

m(NaOH) = 0,3 * 266 = 79,8 г

3) Тогда масса воды равна:

m(H₂O) = m(p-p) - m(NaOH) = 266 - 79,8 = 186,2 г

ответ: 186,2 г воды и 79,8 г NaOH

ЧАСТЬ А.  

1. К химическим явлениям относится:

а) выпаривание воды из водного раствора соли б) плавление льда

в) горение бензина г) испарение эфира

2. Смесью является: а) морская вода б) нитрат калия

в) водород г) хлорид натрия  

3. Простым веществом является:

а) FeS сульфат железа II б) Са кальций

в) СН3СООН уксусная кислота г) СО угарный газ  

4. Валентность меди в её оксиде Сu2O равна:

а) I б) II в) III г) IV

5. Вещество молекулярного строения обладает:

а) летучестью и запахом б) металлическим блеском

в) высокой температурой кипения г) высокой электропроводностью  

6. Какой из признаков химических реакций проявляется при сгорании бумаги  

а) появление запаха в) образование осадка  

б) растворение осадка г) выделение тепла и света

ЧАСТЬ Б.  

7. Последовательность действий при разделении смеси воды и растительного масла: 5) отстаивание, 3) использование делительной воронки;  

8. Определить валентность элементов в соединениях

а) P₂(V)O₅(II) б) P(III)H₃(I) в) H(I)Cl(I) г) H₂(I)S(II) д) S(IV)O₂(II) е) Mg2N3(???) ж)Hg(II)O(II) з) Ag₂(I)O (II)

В случае е) нужно писать не Mg2N3, а Мg₃(II)N₂(III)

9. Cоставить формулы по валентности:

     III;I         IV;II         I; II          II;I            II;III            II; I            III;I         IV;II

а) AlCl₃   б) SiO₂   в) K₂S   г) MgH₂   д) Ca₃P₂   е) CaH₂   ж) PCl₃   з) CO₂  

10. Поставить вещества в порядке уменьшения массовой доли кислорода, привести расчеты: a) HgSO4 б) Ag2O в) O2

в)  ω(O)  = 100%

a) ω(O) = M(O) / M(HgSO₄) = 4*16/(201 + 32 + 4*16) = 64/297 = 0,215 (21,5%)

б) ω(O) = M(O) / M(Ag₂O) = 16/(2*108 + 16) = 16/232 = 0,069 (6,9%)