При растворений натрияв разбавленной серной кислотеобразовалось 5, 6 л водорода.сколько молей натрия вступило в реакцию? в) 0, 5 с) 1, 2d) 1, 8 e) 0, 25а) 6​

в

Объяснение:

ответ смотри во вложении

С гидроксидом натрия будет взаимодействовать только алюминий. Чтобы не обременять задачу уравнениями реакций, воспользуемся законом эквивалентов, из которого следует, что количество вещества эквивалентов всех соединений в уравнении равны
Считаем количество вещества эквивалентов водорода
n(экв) = V(H2) / Vm(экв)(H2) = 3.36 / 11.2 = 0.3 моль
n(экв)(H2) = n(экв)(Al) = 0.3 моль
Считаем массу алюминия, зная что М(экв)(Al) = 9 г/моль
m = n(экв)(Al) * M(экв)(Al) = 0.3 * 9 = 2.7 г
Считаем массовую долю алюминия
w = m(Al) / m(сплава) = 2.7 / 5 = 0.54 или 54%

1)3H2S+KClo3=3S+KCl+3H2O
S(-2) -2e=S(0)восстановитель, процесс окисления
Cl(+5) +6e =CL(-)окислитель, процесс восстановления 2)3KNO3+8Al+5KOH+18H2O=3NH3+8K[Al(OH)4]
AL(0) -3e = AL(+3)восстановитель, процесс окисления
N(+5) +8e -N(-3)окислитель, процесс восстановления 3)5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
S(+4)-2e =S(+6)восстановитель, процесс окисления
Mn(+7)+5e =Mn(+2)окислитель, процесс восстановления 4)3SO2+K2Cr2O7+H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O
S(+4)-2e =S(+6)восстановитель, процесс окисления
2Cr(+6) +6e=2cr(+3)окислитель, процесс восстановления 5)2NaBr+2H2SO4=Br2+SO2+Na2SO4+2H2O
2Br(-) -2e= Br2(0)восстановитель, процесс окисления
S(+6) +2e=S(+4)окислитель, процесс восстановления 6)8Ki+5H2SO4=4i2+H2S+4K2SO4+4H2O
2I(-) -2e=I2(0)восстановитель, процесс окисления
S(+6)+8e =S(-2)окислитель, процесс восстановления 7)2KNO2+2KI+2H2SO4=I2+2NO+2K2SO4+2H2O
2I(-)-2e=I2(0)восстановитель, процесс окисления
N(+3) +1e=N(+2)окислитель, процесс восстановления 8)8HI+H2SO4=4I2+H2S+4H2O
2I(-)-2e=I2(0)восстановитель, процесс окисления
s(+6)+8e=S(-2)окислитель, процесс восстановления 9)3P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO
P(0)-5e=P(+5)восстановитель, процесс окисления
N(+5)+3e=N(+2)окислитель, процесс восстановления 10)2P+5H2SO4=2H3PO4+5SO2+2H2O
P(0)-5e = P(+5)восстановитель, процесс окисления
S(+6)+2e=S+4 окислитель, процесс восстановления