Заттың электрооткизгиштигин зерттеуге арналған аспаптар стаканына барий гидроксиди куиылды.осы ерітіндіге тамшылатып кукирт кышкылын косты.кукирт кышкылын коскан сайын лампанын жарыгы басендей тусти.бираз уакыттан кейын лампа сонди.байкалган кубылысты тусиндириндер.егер кукирт кышкылын туз кышкылымен алмастырса, осындай кубылыс байкала ма? тусиндириндер

Объяснение:

1) 2Zn + O2 = 2ZnO (соединение)(оксид цинка) (5)

2) 2Al + 3S = Al2S3 (соединение) ( сульфид алюминия)(6)

3) 4Li + O2 = 2Li2O (соединение) ( оксид лития) (7)

4) 2KClO3 = 2KCl + 3O2 (разложение) (хлорид калия, кислород) (7)

5) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 (замещение) ( хлорид магния, водород) (5)

6) Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe (замещение)(оксид алюминия, железо)(6)

7) BaCl2 + 2AgNO3 = Ba(NO3)2 + 2AgCl (обмен) (нитрат бария, хлорид серебра) (6)

8) Al2(SO4)3 + 6NaOH =2 Al(OH)3 + 3Na2SO4 (обмен) (гидроксид алюминия, сульфат натрия) ( 12)

9) 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6H2O (обмен) ( фосфат кальция, вода) (12)

10) 2Mg + O2 = 2MgO (соединение) ( оксид магния) (5)

11)2 Al + 3Cl2 =2 AlCl3 (соединение) ( хлорид алюминия) (7)

12) 2Na + S = Na2S (соединение) ( сульфид натрия) (4)

13) 4P + 5O2 = 2P2O5 (соединение) (оксид фосфора(V)), (11)

14) H2 + Cl2 = 2HCl (соединение) ( хлороводород) (4)

15) 4Al + 3O2 = 2Al2O3 (соединение) ( оксид алюминия) (9)

16) 3CuCl2 + 2Al = 2AlCl3 +3Cu (замещение) ( хлорид алюминия, медь) (10)

17) 2Ca + O2 = 2CaO (соединение) ( оксид кальция) (5)

18) CaO + 2C = CaC2 +CO (замещение) ( карбид кальция, угарный газ) (5)

19) Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O ( обмен) (сульфат кальция, вода) (5)

20) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O (обмен) (карбонат кальция, вода) (4)

Это состав и т.д..Химический элемент 15-й группы третьего периода периодической системы Д. И. Менделеева; имеет атомный номер 15. Элемент входит в группу пниктогенов. Фосфор - один из распространённых элементов земной коры: его содержание составляет 0,08-0,09% её массы. Концентрация в морской воде 0,07 мг/л. В свободном состоянии не встречается из-за высокой химической активности. Образует около 190 минералов, важнейшими из которых являются апатит Ca₅₃, фосфорит и другие. Фосфор входит в состав важнейших биологических соединений - фосфолипидов. Содержится в животных тканях, входит в состав белков и других важнейших органических соединений, является элементом жизни.

Аллотропные модификации фосфора:

1) Белый фосфор, у него молекулярная кристаллическая решетка,  состоит из молекул Р4.

Это сильный яд, смертельный в самых малых дозах.

Получается при быстром охлаждении паров фосфора, конденсируясь ыв твердое состояние. Похож на воск: бесцветный и прозрачный в чистом виде. При низких температурах хрупкий, а при температуре выше 15 °C – мягкий, легко режется ножом; в воде нерастворим, хорошо растворимый в сероуглероде и в органических растворителях; легкоплавкий и летучий. Имеет невысокую прочность связи в  молекуле, что обуславливает его высокую химическую активность. Самовоспламеняется при малейшем нагревании или трении. Интенсивно окисляется на воздухе, светясь при этом в темноте, где идет превращение химической энергии в световую. Реагирует с кислородом даже под водой без поджигания, образуя сначала Р2О3 и затем P2O5

При длительном нагревании под давлением белый фосфор превращается в красный. 

2) Красный фосфор имеет атомную кристаллическую решетку. Разность в строении кристаллической решетки влечет различие в физических и химических свойствах.

Это порошок красно-бурого цвета, не ядовитый, нелетучий, нерастворимый в воде и во многих органических растворителях и сероуглероде; не воспламеняется на воздухе и не светится в темноте. Воспламеним только при нагревании до 260 °C. При сильном нагревании, без доступа воздуха, не плавясь, сублимируется. При охлаждении превращается в белый фосфор.

3) Черный фосфор имеет атомную кристаллическую решетку,  получается при сильном нагревании и при высоком давлении белого фосфора. Черный фосфор тяжелее других модификаций. Абсолютно инертный, воспламеняется с трудом, нерастворим в воде и орг растворителях

Пойдёт?