Какая масса оксида магния образовалось при окислении 6 г магния по уравнению реакции: mg+o2 стрелочка mgo? (не забудьте расставить коэффициенты )

 6 г                                                   Х г

   2Mg           +         O2           =      2MgO

n=2 моль                                       n=2 моль

М = 24 г/моль                               М = 40 г/моль

m=48 г                                           m=80 г

6 г Mg    -    Х г MgO

48 г Mg  -   80 г MgO

m(MgO) = 6 * 80 / 48 = 10 г

Объяснение:

                                 2,3 г                                               Х л

   2CH3COOH     +   2 Na     =     2CH3COONa     +     H2

                               n=2 моль                                     n=1 моль

                             М = 23 г/моль                              Vm=22,4 л/моль

                            m=46 г                                            V = 22,4 л

2,3 г  Na    -    Х л    Н2

46 г   Na    -    22,4 л  Н2

V(H2) = 2,3 * 22,4 / 46 = 1,12 л

Объяснение:

                                   2,3 г                                               Х л

   2CH3COOH     +   2 Na     =     2CH3COONa     +     H2

                               n=2 моль                                     n=1 моль

                             М = 23 г/моль                              Vm=22,4 л/моль

                            m=46 г                                            V = 22,4 л

2,3 г  Na    -    Х л    Н2

46 г   Na    -    22,4 л  Н2

V(H2) = 2,3 * 22,4 / 46 = 1,12 л