4. относительная атомная масса калия больше, чем от¬носительная атомная масса: 1) натрия 2) кальция 3) железа 4) мышьяка 5. к простым веществам относится вещество, формула которого: 1) so2 2) naoh 3) cuo 4) n2 6. к сложным веществам относится каждое из двух ве¬ществ, формулы которых: 1) no2 и s8 2) naoh и caсo3 3) cuo и al 4) n2 и h2so4 7. о кислороде как о элементе говорится в суждении: 1) кислород — газ без цвета и запаха 2) молекулы кислорода состоят из двух атомов 3) молекулы сахарозы образованы углеродом, кисло¬родом и водородом 4) в результате фотосинтеза образуется кислород 8. о железе как о простом веществе говорится в сужде¬нии: 1) железо входит в состав гемоглобина 2) железо входит в состав различных сплавов 3) относительная атомная масса железа больше, чем относительная атомная масса хрома 4) порядковый номер железа в таблице д.и. менде¬леева равен 26. 9. относительная атомная масса углерода равна: 1) 16 2) 6 3) 12 4) 32 10. относительная атомная масса у кислорода больше, чем: 1) у фосфора 2) у углерода 3) у хлора 4) у алюминия 11. к простым веществам относится каждое из двух веществ, формулы которых: 1) mg и h2s 2) o3 и al 3) s8 и k2sio3 4) nн3 и al2o3 12. к сложным веществам относится вещество, формула которого: 1) f2 2) cu 3) сао 4) mg
Ответы
4. 1)
5. 4)
6. 2)
9. 3)
10.2)
11. 2)
12. 3)
5. 4)
6. 2)
9. 3)
10.2)
11. 2)
12. 3)
Если концентрация раствора выражена в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
Если выразить концентрацию полученного раствора через Х и учесть, что разбавлении водой или выпаривании воды масса растворенного вещества не изменяется то можем записать:
1) Для первой задачи:
0,4*100 = (100 + 300)*Х
40 = 400Х
Х = 40/400 = 0,1 (или 10%)
2) Для второй задачи:
0,08*1600 = (1600 - 400)*Х
128 = 1200Х
Х = 128/1200 = 1067 ( или 10,67%)
1) Сначала вычитаем примеси из исходного аммиака.
10% от 100 л это 10 л.
Следовательно, V(NH3) = 100л. - 10л. = 90 л. (это объем чистого аммиака)
Переводим объем в количество вещества:
n = V/Vm (Vm = 22,4 л/моль) n(NH3) = 90/22.4 = 4 моль (подставляем в уравнение реакции)
4 моль Х моль
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
2 моль 1 моль
находим количество вещества соли Х= 2 моль.
Теперь находим массу соли: m((NH4)2SO4) = n * M
M ((NH4)2SO4) = 132 г/моль (считаем по таблице Менделеева)
m((NH4)2SO4) = 2 моль * 132 г/моль = 264 г (это масса теоретическая)
Находим ВЫХОД ПРОДУКТА: (буква "этта" - не знаю как написать) = mпракт./mтеоретич. и умножить на 100%
ВЫХОД ПРОДУКТА = 252/264 * 100% = 95,5%
10% от 100 л это 10 л.
Следовательно, V(NH3) = 100л. - 10л. = 90 л. (это объем чистого аммиака)
Переводим объем в количество вещества:
n = V/Vm (Vm = 22,4 л/моль) n(NH3) = 90/22.4 = 4 моль (подставляем в уравнение реакции)
4 моль Х моль
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
2 моль 1 моль
находим количество вещества соли Х= 2 моль.
Теперь находим массу соли: m((NH4)2SO4) = n * M
M ((NH4)2SO4) = 132 г/моль (считаем по таблице Менделеева)
m((NH4)2SO4) = 2 моль * 132 г/моль = 264 г (это масса теоретическая)
Находим ВЫХОД ПРОДУКТА: (буква "этта" - не знаю как написать) = mпракт./mтеоретич. и умножить на 100%
ВЫХОД ПРОДУКТА = 252/264 * 100% = 95,5%
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
4.1)
5.4)
6.2)
7.3)
8.2)
9.3)
10.2)
11.2)
12.3)