Какая масса кислорода потребуется для сжигания 10 кг метана ch4?

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

n(CH4) = m/M = 160/16 = 10 моль

теперь смотрим на соотношения веществ по ур-ю: для того чтобы сжечь наш метан, нам понадобится в 2 раза больше кислорода => n(O2) = 10*2 = 20 моль

тогда V(O2) = n*Vm = 20*22,4 = 448л

Сu(OH)2+ 2HCI = CuCl2 +2H2O 
Сu(2+) +2OH(-) + 2H(+) +2Cl(-)= Сu(2+) +2Cl(-) + 2H2O 
Сu(OH)2+ 2HNO3 = Cu(NO3)2 +2H2O 
Сu(2+) +2OH(-) + 2H(+) +2NO3(-)= Сu(2+) +2NO3(-)+ 2H2O 
Это обе реакции нейтрализации, в результате которых получается малодиссоциирующее вещество- вода 
3K2CO3 + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2O+ 3CO2 
6K(+) + CO3(2-) +6H(+) +2PO4(3-) = 6K(+) +2PO4(3-) + 3H2O+ 3CO2 
С азотной и соляной кислотой так же продуктом является неустойчивое соединение - угольная кислота, которая распадается на воду и углекислый газ.

     средние:

Ca(NO3)2  нитрат кальция

Ca(NO3)2=Ca^+2  +2NO3^-

Na3PO4  фосфат натрия

Na3PO4=3Na^+  +PO4^-3

     кислые:

Ca(HSO4)2  гидросульфат кальция

1)Ca(HSO4)2=Ca^+2   + 2HSO4^-

2)HSO4^-  = H^-  +SO4^-2

NaH2PO4  дигидрофосфат натрия

1)NaH2PO4= Na^+   +H2PO4^-

2)H2PO4^-  =H^+   +HPO4^-2

3)HPO4^-2   =H^+   + PO4^-3   (этого скорее всего нет, точно не помню)

     основные:

(CaOH)2SO4  гидроксисульфат кальция

1)(CaOH)2SO4=2CaOH^+   +SO4^-2

2)CaOH^+  =Ca^+2   +OH^-

MgOHNO3  гидроксинитрат магния

1)MgOHNO3=MgOH^+   +NO3^-

2)MgOH^+  =Mg^+2   +OH^-

 

P.S.: там где написано "^" это значит следующее число(или знак) вверху подписать